利用水钴矿(主要成分为
，含少量
、
、MnO、MgO、CaO、
等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备工艺流程。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)
在浸出液中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)加入
调pH至5.2，目的是_______ ；加萃取剂的目的是除去锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)“操作Ⅰ”包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2〜3，_______ 、_______ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)将5.49g草酸钴晶体(
)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和
气体，则在290〜320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为_______ 。(已知：的摩尔质量为
)
，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备工艺流程。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9. 6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)“浸出”过程中
发生反应的离子方程式为(2)
在浸出液中发生反应的离子方程式为(3)加入
调pH至5.2，目的是(4)“操作Ⅰ”包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2〜3，
(5)将5.49g草酸钴晶体(
)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150〜210 | 4.41 |
| 290〜320 | 2.41 |
气体，则在290〜320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为的摩尔质量为)
更新时间：2022-01-23 19:53:12
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相似题推荐
【推荐1】化学小组实验探究
与
悬浊液的反应。
资料：i．
(无色)，
易被氧气氧化为
。
ii．
很不稳定，易转化为
。
iii．在酸性溶液中易转化为
、
。
实验一：I．向
溶液中加入浓
溶液，制得悬浊液，测得
。
Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得
。
(1)产生的离子方程式是___________ 。
(2)推测白色沉淀Ａ中可能含有
、、
、
、
。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。、，试剂a为___________ 。
②根据上述实验推测白色沉淀A为
，推测依据是___________ 。
③产生白色沉淀A的离子方程式是___________ 。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为___________ 。
(3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得
。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含
]，测得溶液。
Ⅲ．向
溶液中通入至过量，无明显现象。
①补全步骤I中的操作和现象___________ 。
②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因___________ 。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因___________ 。
(4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与___________ 等因素有关(答出两点即可)。
与悬浊液的反应。资料：i．
(无色)，易被氧气氧化为。ii．
很不稳定，易转化为。iii．
在酸性溶液中易转化为、。实验一：I．向
溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。Ⅱ．向
悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。(1)产生
的离子方程式是(2)推测白色沉淀Ａ中可能含有
、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二：实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。
、，试剂a为②根据上述实验推测白色沉淀A为
，推测依据是③产生白色沉淀A的离子方程式是
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为
(3)为排除实验一溶液中
的影响，小组同学进行了实验三实验三：
I．向
溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含
]，测得溶液。Ⅲ．向
溶液中通入至过量，无明显现象。①补全步骤I中的操作和现象
②经确认浅黄色沉淀为
，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因
(4)综合上述实验，
与二价铜反应的产物与
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)装置A中，用
与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：_______ 。
(2)装置A中导管a的作用是______ 。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______ 。
(3)仪器D中装的药品可以是_______(填序号)。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有
，是否可用酸性
溶液检验的存在？_______ 。(填“是”或“否”)；理由是_______ 。
(5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量
溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：_______ 。
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)装置A中，用
与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：(2)装置A中导管a的作用是
(3)仪器D中装的药品可以是_______(填序号)。
A． | B．碱石灰 | C． | D．浓硫酸 |
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有
，是否可用酸性溶液检验的存在？(5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量
溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氨水，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_______ ，属于电解质的有_______ ，属于非电解质的有_______ (填序号)。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______ 。
(3)⑧在水中的电离方程式为：_______ 。
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______ 。
(1)上述物质中能导电的是
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为
(3)⑧在水中的电离方程式为：
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以
-锂辉石(主要成分为
)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：、
、和
以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的
分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
、
和在
下的溶解度分别为
、
和
。
(1)步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________ 。
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有
、
，另含有、
、
、
、
、
等杂质，需在搅拌下加入___________ (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的
到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的
溶液、石灰乳和
溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________ ，过氧化氢发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________ 。
(5)从母液中可回收的主要物质是___________ 。
-锂辉石(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下：已知：
、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、5.2、9.7和12.4；、和在下的溶解度分别为、和。(1)步骤Ⅰ前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有
、，另含有、、、、、等杂质，需在搅拌下加入到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤Ⅱ中，将适量的
溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为
(5)从母液中可回收的主要物质是
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某项目学习小组设计利用废铁屑制备
晶体、溶液腐蚀印刷电路板铜箔、蚀刻废液的处理和回收，具体流程如下：
已知：
晶体溶解性：
水(0℃)、
水(20℃)、
乙醇(20℃)
(1)若将溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________ 。
(2)用足量溶液蚀刻铜箔离子方程式___________ 。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的
根据表中数据推测调节pH的范围是___________ 。
(4)滤液中加入
的步骤，由于部分水解 生成沉淀A和
气体，沉淀A溶于盐酸时也有气体生成，沉淀A可能的化学式为___________ 。
(5)晶体制备：在减压过滤后洗涤的具体操作：___________ 。
(6)腐蚀铜电路板的溶液所需浓度通常要在0.50mol/L以上，配制的溶液蚀刻液可以进行浓度标定：
①用酸式滴定管量取20.00mL。试样至250碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；
②加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol/L的
溶液进行滴定，滴定到终点的现象是：___________ 。进行滴定的操作不正确的是：___________ 。
A．量取20.00mL待测液前润洗锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
晶体、溶液腐蚀印刷电路板铜箔、蚀刻废液的处理和回收，具体流程如下：已知：
晶体溶解性：水(0℃)、水(20℃)、乙醇(20℃)(1)若将
溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是(2)用足量
溶液蚀刻铜箔离子方程式(3)已知：生成氢氧化物沉淀的
 |  |  | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
(4)滤液中加入
的步骤，由于气体，沉淀A溶于盐酸时也有气体生成，沉淀A可能的化学式为(5)
晶体制备：在减压过滤后洗涤的具体操作：(6)腐蚀铜电路板的
溶液所需浓度通常要在0.50mol/L以上，配制的溶液蚀刻液可以进行浓度标定：①用酸式滴定管量取20.00mL。试样至250碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；
②加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol/L的
溶液进行滴定，滴定到终点的现象是：A．量取20.00mL待测液前润洗锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
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解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质。
回答下列问题：
我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO4。两矿指软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)、黄铁矿(FeS2)。生产MnSO4的工艺流程如下：
(1)软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为__ 。
(2)“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、SO
的离子方程式为____________________ ，联系生产实际，该操作需控制在90℃，温度不能过低的原因为______ 。
(3)若使“氧化”的溶液中杂质离子除净，“调pH”应不小于_____ 
保留两位有效数字
。已知：Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38，溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
(4)MnSO4的溶解度曲线如图所示，则“操作I”，为___ 、___ 、用热水洗涤、干燥。
(5)已知S2O
中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为_____ ；用(NH4)2S2O8溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____ 。
回答下列问题：
我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO4。两矿指软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)、黄铁矿(FeS2)。生产MnSO4的工艺流程如下：
(1)软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为
(2)“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、SO
的离子方程式为(3)若使“氧化”的溶液中杂质离子除净，“调pH”应不小于
保留两位有效数字。已知：Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38，溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。(4)MnSO4的溶解度曲线如图所示，则“操作I”，为
(5)已知S2O
中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4，涉及部分原理如下：2SO2 +Zn
ZnS2O4。制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：
(1)仪器a中盛放的药品是___________ (填名称)。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N2，目的是___________ 。
(3)制备ZnS2O4时， 三口烧瓶的加热方式是___________ 。
(4)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。该步生成产品的化学方程式是___________ 。
(5)加入NaCl固体的作用是___________ ， 酒精洗涤的目的是___________ 。
(6)取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，至终点时消耗K3[Fe(CN)6]标准溶液V mL。已知： [Fe(CN)6]3-被还原为[Fe(CN)6]4+，
被氧化为
。产品中Na2S2O4的质量分数为___________ (列出计算式)。
ZnS2O4。制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：(1)仪器a中盛放的药品是
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N2，目的是
(3)制备ZnS2O4时， 三口烧瓶的加热方式是
(4)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。该步生成产品的化学方程式是
(5)加入NaCl固体的作用是
(6)取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，至终点时消耗K3[Fe(CN)6]标准溶液V mL。已知： [Fe(CN)6]3-被还原为[Fe(CN)6]4+，
被氧化为。产品中Na2S2O4的质量分数为
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解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
、
、、、、、
、
。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：
①取试样溶液100mL，向其中加入足量
溶液，得到白色沉淀
，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，得224mL无色气体
标准状况
。
②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀
，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
(1)该雾霾中肯定不含的离子为_______ 。
(2)
_______ 
。
(3)该雾霾中是否存在？_______ 填“存在”或“不存在”；若存在，浓度范围是_______ 若不存在，则不必回答第2问。
(4)沉淀称量前需洗涤，请描述洗涤沉淀的方法_______ 。
(5)操作
中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_______ 。
、、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量
溶液，得到白色沉淀，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，得224mL无色气体标准状况。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀
，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。(1)该雾霾中肯定不含的离子为
(2)
。(3)该雾霾中
是否存在？填“存在”或“不存在”；若存在，浓度范围是若不存在，则不必回答第2问。(4)沉淀称量前需洗涤，请描述洗涤沉淀的方法
(5)操作
中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】[CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亚铁，相对分子质量为234)是一种很好的补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：
I、制备FeCO3
实验步骤：
第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；
第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3；
第4步：抽滤，洗涤干燥。
(1)玻璃管a的作用是___________ 。
(2)第3步中“控制开关”的具体操作是___________ 。
(3)c中Na2CO3溶液若用NaHCO3溶液代替，反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ、制备乳酸亚铁
向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。反应结束后，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)该反应的化学方程式为___________ 。
(5)冷却，加入乙醇的目的是___________ 。
Ⅲ、测定乳酸亚铁的纯度
(6)某兴趣小组用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁样品纯度(Ce元素被还原为Ce3+)。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL；将0.10mol·L
(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入___________ 中(填“A”或“B”)，重复滴定2～3次，平均消耗标准液15.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为___________ 。
I、制备FeCO3
实验步骤：
第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；
第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3；
第4步：抽滤，洗涤干燥。
(1)玻璃管a的作用是
(2)第3步中“控制开关”的具体操作是
(3)c中Na2CO3溶液若用NaHCO3溶液代替，反应的离子方程式为
Ⅱ、制备乳酸亚铁
向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。反应结束后，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)该反应的化学方程式为
(5)冷却，加入乙醇的目的是
Ⅲ、测定乳酸亚铁的纯度
(6)某兴趣小组用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁样品纯度(Ce元素被还原为Ce3+)。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL；将0.10mol·L
(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】一种以辉铜矿(主要成分为
，含少量
)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：
(1)向滤液M中加入(或通入)_______(填字母)，所得物质可循环利用。
(2)“保温除铁”过程中，加入
的目的是_______ ；向浓缩池中加入适量
的作用是_______ 。操作1是_______ 。
(3)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿来富集，同时实现硫化氢的回收利用。通入的硫化氢的作用是_______ ，提供
的酸可选用_______ 。
，含少量)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：(1)向滤液M中加入(或通入)_______(填字母)，所得物质可循环利用。
| A．铁 | B．氯气 | C．高锰酸钾 | D．氯化氢 |
的目的是的作用是(3)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿来富集
，同时实现硫化氢的回收利用。通入的硫化氢的作用是的酸可选用
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
(1)反应I需不断搅拌，目的是____________________________ 。
(2)检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为____________ ；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式____________________________________ 。
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________ ；反应III中MnO2的作用是________________ 。
(4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6mol/L，则溶液中残留的CO32-浓度至少为__________ mol/L。
(5)图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解 度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液________ →__________ → 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_________________________________________ 。
请回答下列问题：
(1)反应I需不断搅拌，目的是
(2)检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是
(4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6mol/L，则溶液中残留的CO32-浓度至少为
(5)图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解 度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐3】用废催化剂(含
、、
、FeO)作原料制备
的工艺流程如图所示。
已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为
和
；
②
时，会聚合成
。
回答下列问题：
(1)“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是_______ ，发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)浸出液的主要成分有
、_____ 、_____ ，浸出渣的主要成分为____ 。
(3)将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时，
、
，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于
)时，溶液中
_______
(4)叔胺
萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐
后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为
。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为_______ 。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有_______ 、_______ 。
、、、FeO)作原料制备的工艺流程如图所示。已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为
和；②
时，会聚合成。回答下列问题：
(1)“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是
发生反应的化学方程式为(2)浸出液的主要成分有
、(3)将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时，
、，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中(4)叔胺
萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为
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