1 . 回答下列问题：
(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。
(2)电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据()

化学式
电离平衡常数

①25℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液b．Na₂CO₃溶液c．CH₃COONa溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。
②25℃时，向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。
(3)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

①酸浸后加入的目的是___________，调的最适宜范围为___________。
②调pH过程中加入的试剂最好是___________。
A．NaOH B．CuO C．NH₃⋅H₂O D．Cu₂(OH)₂CO₃
③向溶液中加入一定量的、，可以生成白色的沉淀，反应的化学方程式___。

2 . 无机研究开创绝不无“钴”的时代，草酸钴可用作指示剂和催化剂，CoCl₂·6H₂O可作为饲料营养强化剂。用某水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、 SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O及CoCl₂·6H₂O工艺流程如图所示：

已知：①滤液1含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、 Mg²⁺等；
②酸性条件下，H₂O₂不会氧化Co²⁺；
③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Co2+	Mn2+
开始沉淀时	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀时	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

回答下列问题：
(1)“浸出”过程中，Co₂O₃参与反应的离子方程式为_______。
(2)“氧化”过程中涉及的反应离子方程式_______。
(3)“操作1”调pH的范围为_______。
(4)在实验室完成“操作3”需用到的玻璃仪器有_______。
(5)“操作4”洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_______。
(6)由已知③可知，当Al³⁺完全沉淀(Al³⁺浓度为1.0 ×10^-5mol·L^-1 )时Fe³⁺的浓度为_______。
(7)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是_______(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20°C时的颜色及K_sp值如表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

A．KCl

B．K2CrO4

C．KSCN

D．K2S

3 . 利用含钴废料(主要成分是Co₃O₄，还含有Fe、Al、Cu等杂质)为原料回收复合氧化钴的流程如图所示：

(1)“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为___________。
(2)“氧化”：加热搅拌条件下加入NaClO₃的作用是___________。
(3)“除铁”：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式___________。
(4)溶液e中加入(NH₄)₂C₂O₄使Co²⁺沉淀完全[c(Co²⁺)＜10⁻⁵ mol∙L⁻¹]，控制的浓度不小于___________。(已知：K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10⁻⁸)
(5)称取2.940g CoC₂O₄，在空气中灼烧得1.740g复合氧化钴，则复合氧化钴的化学式为___________。

5 . 锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②葡萄糖的第五碳上羟基和醛基缩合可形成葡萄糖的半缩醛式。在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
+HCOOH
(1)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓浓度为_______(保留两位小数)。[已知：20℃时，，]

6 . 碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣(主要成分Cu₂Te，还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如图：

回答下列问题：
(1)写出碲元素在元素周期表中的位置____。
(2)“酸浸”过程中生成TeOSO₄的离子方程式为____。
(3)已知：K_sp(Ag₂SO₄)=7.70×10^-5，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。向含Ag₂SO₄滤渣中加入浓盐酸，Ag₂SO₄能否充分转化为AgCl?通过计算说明____。
(4)电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如表。

电解时间(min)	铜沉淀率	碲沉淀率
10	25%	0.1%
20	40%	0.2%
30	62%	0.4%
40	65%	2.0%

①电解初始阶段阴极的电极反应式是____。
②最佳电解时间为30min，原因是____。
(5)向“滤液II”中通入SO₂反应一段时间后，Te(IV)的浓度从5.0g/L下降到0.2g/L，写出TeOSO₄生成Te的化学方程式____，其中Te元素的回收率为____(忽略溶液体积变化，结果用百分数表示，保留二位有效数字)。
(6)整个过程中可循环利用的物质为____(填化学式)。

7 . 一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；

查阅资料：具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和，写出参与反应的化学方程式___________。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，试分析原因___________。
(4)RH蒸取的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。
(5)某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为___________。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

9 . 氧化钴(Co₂O₃)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为CoO(OH)，CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和 SiO₂，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物］为原料制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示：

已知：常温下：K_sp(FeS)=6.3×10^-18 K_sp(CuS)=6.3×10^-36 K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11 K_sp(MgF₂)=9.0×10^-11。
回答下列问题：
(1)写出“浸泡”过程中CoO(OH)与Na₂SO₃反应的离子方程式_______。
(2)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式_______。
(3)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______。
(4)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，当两者沉淀完全时F^-的浓度至少为_______mol·L^-1(溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1视为该离子沉淀完全)。
(5)过程Ⅲ中加入Na₂CO₃得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。

10 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。