【推荐1】钴在冶金、化工及航天航空技术等领域应用广泛。从废旧锂离子电池中回收钴的实验方法为：将废旧锂电池处理分离得到的活性物质(主要成分是LiCoO₂，不溶于水)与足量20％的过氧化氢溶液混合，用酸调节溶液的pH≤4，恒温水浴两小时。
(1)酸性介质条件下，LiCoO₂与H₂O₂反应生成Co²⁺。该反应的离子方程式为______。
(2)用柠檬酸(弱酸)调节溶液的pH，柠檬酸的浓度对Co²⁺浸出率的影响如图1所示。

①当柠檬酸的浓度超过1 mol∙L^-1时，Co²⁺浸出率几乎不变的原因是_____。
②现用锌棒做阳极、石墨做阴极电解柠檬酸酸浸后的溶液，可以将Co²⁺还原为Co单质。不同pH的溶液中Co²⁺残留率随时间的变化如图2所示。结果表明pH＝4时电解效果最好，原因是_____。【已知：c(Zn²⁺)为1 mol∙L^-1时，Zn²⁺开始沉淀的pH为5.4】

(3)金属Co与CO、H₂在高压条件下可制得羰基氢钴 HCo(CO)₄。HCo(CO)₄与R-CH=CH₂可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图3所示，反应中HCo(CO)₄的作用是______，写出反应③生成高碳醛的化学反应方程式____。

【推荐2】硫酸铈铵[，]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
(1)中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________；的空间结构为___________。
(2)“焙烧”时，为提高效率，可采用的措施为___________(答两条)。
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是___________(填标号)。

A．65℃、	B．85℃、
C．95℃、	D．85℃、

(4)“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)含溶液转化为沉淀的离子方程式为___________。灼烧时发生反应的化学方程式为___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加溶液时，恰好完全反应。已知：滴定反应为，杂质不参与反应，该产品纯度为___________%。

【推荐3】硫代尿素也称硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______。
A.FeS固体+浓硫酸       B.FeS固体+稀硝酸       C.FeS固体+稀盐酸
(2)仪器M的名称为_______。按(2)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)
(3)装置C中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/L标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL(已知)。
①硫脲 [CS(NH₂)₂]中硫元素的化合价为_______价。
②样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V的式子表示)。

【推荐1】近期发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)
a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
b.常温下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.常温下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)向的水溶液中缓慢通入至饱和，再继续通一段时间，整个过程中的变化情况为___________
(3)常温下，向溶液中通入气体或加入固体，测得与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。请计算：

①当溶液中，溶液中，水电离产生的___________
②当时，溶液中___________
(4)向溶液中滴加饱和溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成沉淀。用电离平衡原理解释上述现象___________

【推荐2】菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙()
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】
(1) “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是___________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
   
(2)步骤③中加入足量的溶液的目的___________。
(3)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式___________。
(4)白色沉淀B的化学式为___________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是___________。(填字母)
A．禁吃菠菜        B．高钙牛奶可与菠菜同食          C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体()热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)
   
(5)①反应开始前通入氮气的目的是___________。
②装置B中硫酸铜粉未变蓝，说明产物中有___________，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有___________和___________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________。
(6)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体()进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
   
①800℃以上时，固体成分的化学式为___________。
②计算中的x___________。
③残留固体为时的温度范围___________，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式___________。

【推荐3】铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法正确的是________(填序号)。
① 配制氯化铁溶液，先将FeCl₃固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe³⁺中有无Fe²⁺
④ 加热蒸干Fe₂(SO₄)₃溶液获得Fe₂(SO₄)₃固体
⑤ 含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) ₃的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
（2）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。
（3）以铝土矿(主要成分为Al₂O₃和Fe₂O₃、SiO₂)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应II中，加入NaHCO₃一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO₃时发生反应的离子方程式________。
（4）已知25 ℃时K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，   K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10⁻³³。
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c(Al³⁺)=0.2 mol·L⁻¹。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。

【推荐1】锌及锌合金（如黄铜）广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质）为原料采用多种方法，最终电解溶液冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：

。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知Zn与S元素的电负性差值为0.93，则两者间更趋向形成________键（填“共价”或“离子”）。
(2)已知的部分结构如图所示，中采用杂化，则有________种结构。分子中的H-N-H键角比中的小的原因是________。

(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是________。
(5)通常认为离子浓度时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算________。
(6)立方ZnS的晶胞结构如图（a为S、b为Zn），S的配位数为________；设阿伏加德罗常数的值为，晶胞棱长为xpm，则ZnS晶胞的密度为________（列出计算表达式）。

【推荐2】一种利用钛铁矿制备Li₄Ti₅O₁₂的工艺流程如图：

已知：钛铁矿的主要成分是FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，还含有少量的MgO和SiO₂等杂质。
回答下列问题：
(1)酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是___(写出一条即可)。
(2)酸浸后的滤液①中钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，则其水解生成TiO₂·xH₂O的离子方程式为___，加热水的目的是___。
(3)TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50℃左右的原因是___。
(4)若将滤液②加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使Mg^2＋沉淀完全[溶液中c(Mg^2＋)降至1.0×10^-5mol·L^-1]，此时溶液中=___。已知：此温度下，FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的溶度积常数分别为1.5×10^-21、1.0×10^-23。
(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为___。
(6)某可充电的锂离子电池以Li₄Ti₅O₁₂为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li^＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为Li_xC＋Li₄Ti₅O₁₂=Li_(x-5)C＋Li₉Ti₅O₁₂，则充电时阴极电极反应式为___。

【推荐3】铜和银是两种有着广泛应用的金属材料，从氮化铅渣(含和等)中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收工艺流程如下：

已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：

盐

(1)工艺流程中分铜渣的成分为___________上述工艺流程中多次出现“操作”的名称是___________。
(2)变化对分铜渣中铜含量及分铜液中银含量的影响如图1，“分铜”过程中最合适为___________。

(3)请写出“分铜”过程中反应的离子方程式：___________，该反应的平衡常数___________。
(4)晶胞如图2所示，晶胞边长为。已知半径为，和相切，和和之间不相切。①则晶体中半径___________。

②“分银”时，银元素转化为，反应温度控制在，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是___________。
(5)“沉银”过程做氧化剂，将氧化为，则生成理论上需消耗___________“沉银后液”经处理后可循环到___________(填“分铜、沉铜、分银或沉银”)过程再利用。

【推荐1】工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO₃、ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3	Zn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	5.4	4.0	6.5
完全沉淀	3.7	9.6	6.4	5.2	8.0

(1)为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H₂O₂，反应的离子方程式是___________。
(3)酸浸液用试剂A氧化后，加ZnO调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为___________(填写化学式)。
(4)若试剂A为NaOH稀溶液，当滴加至Cu²⁺恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn²⁺)＜___________。已知：Ksp[Zn(OH)₂]=3.0×10^-17。
(5)为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有___________(填离子符号)予以判断。
(6)上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是___________。

【推荐2】实验室模拟工业回收电镀污水(主要含有Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等)中铜和镍的工艺流程如图：

已知：
I：Cr(OH)₃和Zn(OH)₂是两性氢氧化物
II：室温下，Ni(OH)₂的K_sp约为1.0×10^-15
回答下列问题：
(1)图(a)和图(b)分别是“置换”过程中“置换时间”和“铁粉加入量”(以理论需求量的倍数表示)对铜沉淀率和镍损失率的影响。“置换”过程选择的最佳时间和铁粉加入量为_______、_______。

(2)滤液①中含有的阴离子为OH^-、_______、_______。
(3)“氨解”的目的是_______。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______.。要使Ni²⁺沉淀完全，“二次碱析”需调节溶液的pH至少为_______。(当溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时可视为沉淀完全)
(5)获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。