【推荐1】某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，Al₂O₃含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等。试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程式：_______
MnO₂+CuS+_______=_______↓+MnSO₄+CuSO₄+_____+_____。
(2)反应II加入适量锌的作用是___；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为____。
(3)反应III中加入MnO₂的作用是____，加入MnCO₃、ZnCO₃调节溶液的pH，则调节的pH范围是____(pH数据见下表)。

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	5.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

【推荐2】Ⅰ．镀镍废水中的Ni²⁺可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.6	7.7
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.2

(1)还原铁粉制备：向FeSO₄溶液中加入碱性NaBH₄溶液(其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成B(OH)和H₂。理论上制备1molFe，需NaBH₄的物质的量为___mol。
(2)还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。
①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图1所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是___；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是___。
②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图2所示，Fe(Ⅱ)含量表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40～60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为__。

(3)某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO₄·7H₂O晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验方案____。(实验中须使用的试剂：铁粉、稀硫酸、冰水)

【推荐3】As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As₂O_3。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐。H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是___________。
(2)“氧化”时，1mol AsO转化为AsO至少需要O₂_____。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a.Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)△H＜0
b.5Ca²⁺+OH^-+3AsO⇌Ca₅(AsO₄)₃OH       △H>0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。高于85℃后，随温度升高，沉淀率______(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是___________。
(4)“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是___________。
(5)“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________。

(6)下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a.粗As₂O₃中含有CaSO₄
b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

【推荐1】Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	400	450
K		0.1		0.507	0.152

(1)分析数据可知：大气固氮反应属于___________(“吸热”或 “放热”)反应。
(2)分析数据可知：人类___________( “适合”或 “不适合”)大规模模拟大气固氮。
(3)从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择左右的高温，解释其原因：___________。
Ⅱ.已知工业固氮反应：。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，各时间段最终均达平衡状态。
   
(4)在容器中发生反应，前内，___________。
(5)时采取的某种措施是___________。
(6)时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为___________(保留2位小数)。
Ⅲ.20世纪末，科学家采用高质子导电性的陶瓷(能传递)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下图所示：
   
(7)阴极的电极反应式是___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如图所示，电极材料为石墨。

①图中b极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，B物质是________。
②放电的电极反应式为：________。
(2)已知，利用该反应设计电池的装置如图所示，此方法既能有效清除废气中的氮氧化物，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

为使电池持续放电，离子交换膜需选用______(填“阳”或“阴”)离子交换膜；电极A的电极反应式为_______；当有(已折算成标准状况下的体积)被处理时，转移的电子数为_______。

【推荐3】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
（1）CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₄·H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
   
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________。
②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是________。
（2）电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如下。
   
①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是________。
（3）CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH =41.2 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：
   
CH₃OCH₃的选择性=×100％
①温度高于300 ℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有________。

【推荐1】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是 ▲ （填代号）。
a．KMnO₄        b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是 ▲ 。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过 ▲ 操作。
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入 ▲ （填化学式）。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是 ▲ （填名称）；滴定达到终点的现象为 ▲ 。

【推荐2】“高压氢还原法”可直接从溶液中提取金属Cu粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时，能够提高浸取率的措施有___________(任写一条即可)。
(2)“浸取”过程中，1mol CuS参与反应时，转移2N_A电子，写出该过程CuS发生的离子反应方程式___________。
(3)工业上对硫化铜精矿的预处理有很多方法，相比于高压氢还原法的“浸取”步骤，在空气中“高温焙烧法”最大的缺点是___________。
(4)流程图中“中和调pH”一步，氨水调节的pH范围为___________。
(5)“过滤”操作用到的玻璃仪器有___________。
(6)固体X的主要成分是___________，金属M的成分___________。

【推荐3】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为_________。
（2）混合①中使用冰水的目的是______________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、_______。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体        b．固体和固体        c．互不相溶的液体     d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是_______________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为_________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为____________。