【推荐1】I．如图是用0.100 0 mol·L^－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________；
(2)消耗盐酸的体积___________mL。
(3)实验操作可分解为如下几步：
①移取15.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
正确操作的顺序是(填序号)②→_____→_____→____→①→____，___________。
(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。
II．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+ 6I^－+14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，已知反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，数据记录如下：

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	19.88

(5)步骤III中滴定达到终点的实验现象是______________________。
(6)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的的含量为___________mol·L^－1。

【推荐2】铁氰化钾俗称赤血盐，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，可溶于水，常用作分析试剂。实验室用Cl₂在60~65℃时氧化K₄[Fe(CN)₆]制备K₃[Fe(CN)₆]的装置如图所示(夹持装置省略)。回答下列问题：
   
(1)装置B中试剂是___________；装置C 最好的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)，C中反应的离子方程式为___________。
(2)反应结束后通入N₂一段时间的目的是___________。
(3)实验室用于检验溶液中是否含有Fe²⁺的试剂是：___________ (填“ K₃[Fe(CN)₆]”或“K₄[Fe(CN)₆]”)若含有Fe²⁺，实验现象为：___________。
(4)工业上可用铁氰化钾法测定蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)的水解程度(杂质不参与反应)。
Ⅰ.反应原理：铁氰化钾在碱性溶液中有氧化性，能将葡萄糖(或果糖)氧化，反应的化学方程式为
C₆H₁₂O₆+6 K₃[Fe(CN)₆]+6KOH= (CHOH)₄·(COOH)₂ +6 K₄[Fe(CN)₆]+4H₂O
Ⅱ.实验步骤：
i．称取纯净的蔗糖1.000g，置于锥形瓶中，加入少量水溶解：再加5 mL 2mol·L^-1稀硫酸、摇匀，加热20分钟：
ii．向i中所得溶液加入KOH调节pH至碱性；
iii.加入2滴次甲基兰指示剂，用cmol·L^-1铁氰化钾标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：铁氰化钾溶液中加入次甲基兰指示剂，溶液迅速变蓝。
①蔗糖的水解程度为___________%(用含c、V的代数式表示)。
②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。
a．配制铁氰化钾溶液时，转移操作未洗涤烧杯
b．溶液变蓝立即读数，后又恢复无色
c．滴定前俯视，滴定后仰视

【推荐3】铂、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含铂废料(主要成分为Pt，含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，表面沉积着有机物)中回收铂，并获得MgCl₂•6H₂O的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：

	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀	2.2	3.5	9.5
完全沉淀	3.2	4.7	11.1

(1)灼烧含铂废料最主要的目的是_______。
(2)滤渣1的主要成分为______，“沉铂”得到的沉淀(NH₄)₂PtCl₆(氯铂酸铵)中铂元素的化合价为______。
(3)“还原”步骤中氯铂酸铵沉淀与Na₂SO₃溶液反应的主要离子方程式为_______。
(4)“试剂A”可选用______，pH的调控范围为______。
a.盐酸             b.NaOH溶液          c.氨水        d.MgO
(5)“系列操作”中最后的步骤为在HCl氛围中结晶，原因是_______。
(6)某小组为测定Na₂SO₃溶液浓度进行以下探究：取25.00mLNa₂SO₃样品溶液于锥形瓶中，滴入3~4滴稀硫酸酸化，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴KMnO₄标准溶液，锥形瓶中溶液由______。平行测定三次，平均消耗KMnO₄标准溶液24.30mL，计算样品溶液中Na₂SO₃的浓度为______mol/L。

【推荐2】一种以软锰矿(主要成分为MnO₂、SiO₂、Al₂O₃)和黄铁矿(FeS₂、SiO₂)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子[c(M^n＋)＝0.1mol·L^－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子	Fe3＋	Mn2＋	Al3＋
开始沉淀的pH	2.7	8.3	3.2
沉淀完全的pH	3.7	9.8	5.0

回答下列问题：
(1)MnO₂本身不能溶于硫酸，但是在Fe^2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO₂外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO₃的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

【推荐3】工业．上用菱锰矿（）[含、、等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知生成氢氧化物沉淀的：

开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为
回答下列问题：
(1)元素在周期表中位置是__________，属于__________区元素（选填“s”、“p”、“d”或s"）。
(2)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________；盐酸溶解的化学方程式是____________________。
(3)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是______________________________。
(4)滤液2中加入稍过量的难溶电解质，以除去，反应的离子方程式是____________________。
(5)将转化为的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的溶液将氧化，该反应的离子方程式： __________
。
(6)将转化为的另一种方法是电解法。
①生成的电极反应式是______________________________。
②若在上述溶液中加入一定量的粉末，则无产生。其原因是____________________。

【推荐1】克罗吗宁(Cromakalim)是一种钾通道激活剂，其合成路线如下：

(1)D分子中手性碳原子的数目为___________。
(2)E分子中采取sp²杂化与采取sp³杂化的碳原子的数目之比为___________。
(3)B→C的过程中，有分子式为的副产物X生成，但实际合成时不需要除去X的原因是___________。
(4)B的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：___________。
①分子中含有氨基()
②能与足量浓溴水发生取代和加成反应。
③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶6。
(5)设计以1，3－丁二烯、NBS和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________

【推荐2】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
（1）判断离子AB₂^－离子的空间构型为__________。A、B、C 3种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________ 。（用相应的元素符号表示）
（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_________。
（3）在A的氢化物（A₂H₄）分子中，A原子轨道的杂化类型是___________。
（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为___________。

（5）向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①离子D³⁺的核外电子排布式为_________________。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为___________。

【推荐3】锆(Zr)是40号元素，位于第五周期ⅣB族，锆可溶于氢氟酸和王水，锆及其化合物在陶瓷、耐火材料等多个领域有着重要用途。请回答下列相关问题。
（1）基态锆原子的价电子排布图(轨道表示式)是___。
（2）ZrSiO₄和ZrSiO₃是锆的两种硅酸盐，二者含有的阳离子Zr⁴⁺和Zr²⁺中比较稳定的是____，原因是___。SiO₃^2-的空间构型是____，SiO₄^2-中的Si原子的杂化类型是____。
（3）[Zr(C₂H₅O)₂]²⁺是Zr⁴⁺形成的一种配离子，其中的配位原子是___(填元素符号)，该离子中含有的化学键种类不包括___(填选项序号)。
A．极性键       B．非极性键       C．σ键     D．π键
（4）立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，由于硬度极高且外观接近钻石常被用作钻石的替代品，其晶胞结构如图所示，立方氧化锆的化学式是___，锆原子的配位数是____。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm，则立方氧化锆的密度为__g/cm³。
   

【推荐1】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO₄和极少量的PbO₂）和稀H₂SO₄为原料制备高纯PbO 的工艺流程如下：

（1）铅蓄电池放电时负极的电极反应________。
（2）酸溶过程中含铅废料需要粉碎，其目的是__________，在 Fe²⁺催化下，PbO₂和Pb 反应生成PbSO₄，生成 1molPbSO₄转移电子的物质的量__________mol。
（3）滤液A 中含有的主要阳离子是______（填离子符号）。
（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为______。
（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______
（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO₂（aq） 。 PbO 的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：将粗PbO 溶解在一定量______（填“35%”或“          10%）NaOH 溶液中，加热至 110℃左右，充分溶解后，_______，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO。

【推荐2】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)自然界中存在游离态的铁，通常称为____________。
(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

回答下列问题：
①在步骤i焙烧的目的是________。步骤ii的滤渣为_________。
②在步骤iii操作中，滴加氨水除Al³⁺。若常温时由1.0×10^-32，此时理论上使Al³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Al³⁺)=1×10^-5 mol·L^-1，则溶液的pH为_______。
③在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_________（写化学式）。
④步骤v中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体）制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾______高铁酸钠（填“＞”或“＜”）。
②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_____________________________________。
③高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
放电时电池的正极反应式为___________________________________。

【推荐3】工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()，相关流程如下图。

资料：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为___________。
(3)生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。
(4)在过程I中被还原为。
①若过程I中只加入一种试剂，在下列常见还原剂中可选择___________。
a．　　　　　b．　　　　　c．　　　　　d．Cu
②做还原剂时，通常被氧化为。过程I中若加入固体，则发生反应的离子方程式有___________(忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
③为判断堆浸液中是否被完全还原，可取少量溶液X，向其中加入___________(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)向过程I所得固体中加入___________(填试剂的化学式)，过滤，可得CuS固体。然后加和稀硫酸，CuS完全溶解，用离子方程式表示的作用是___________。
(6)绿矾的纯度可通过“滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量固体做催化剂。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定。至___________时，恰好完全反应。此时，消耗溶液的体积为VmL。则绿矾晶体质量分数的计算式为___________。(摩尔质量为278g/mol)