【推荐1】铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1)

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	8.0
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5	11.1

(1)酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有_______(写一条)。
(2)操作Ⅲ中先加入适量H₂O₂，发生反应的离子方程式_______；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为_______﹔选择_______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H₂O₂已过量。
(3)常用沉淀转化法处理含Cd²⁺废水，写出碳酸钙处理Cd²⁺的离子方程式_______；若反应达到平衡后溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol·L^-1，溶液中c(Cd²⁺)=_______mol·L^-1。[已知25℃，K_sp(CdCO₃)=5.6×10^-12，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9]
(4)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为_______。

【推荐2】煤粉灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg(OH)₂]=1×10^-11。
请回答下列问题：
(1)向Mg(OH)₂的悬浊液中，加入几滴FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，请用离子方程式表示这一过程_____。
(2)“酸浸”时TiO₂发生反应的离子方程式为____；“反应”时加入铁粉的作用是____。
(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果是____。
(4)“水解”反应的离子方程式是____。所得TiO₂·xH₂O沉淀进行酸洗的目的为____。
(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1)需“调pH”最小为____。
(6)实验室用MgCl₂溶液制备MgCl₂·6H₂O，需进行的操作是____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】（1）在粗制MgCl₂晶体中常含有杂质Fe^2＋，在提纯时为了除去Fe^2＋，常加入合适氧化剂，使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，下列物质最好采用的是_________（填下面的选项），加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是_________。
A.KMnO₄       B.H₂O₂       C.HNO₃       D.氯水
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe^3＋而不损失MgCl₂的目的，调节溶液pH可选用下列中的有_________。
A.Mg₂(OH)₂CO₃       B.MgO       C.NH₃·H₂O       D.Mg(OH)₂
某溶液中含Mg^2＋和Fe^3＋，c(Mg²⁺)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍)，使Fe^3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？_________（FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24）
（2）常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10⁻³⁸，K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10⁻²⁰，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10⁻⁵mol⋅L⁻¹时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol⋅L⁻¹，为除去溶液中的Fe^3＋而不影响Cu^2＋，溶液的pH的范围为_________。(已知lg5=0.7）。
（3）矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成CuSO₄溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS)和方铅矿（PbS)，可慢慢转化为铜蓝（CuS）。写出硫酸铜与ZnS反应的离子方程式为：_________。

【推荐1】化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：
（1）反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K₁；反应HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂之间的关系式为___(平衡常数为同温度下的测定值)
（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是___。

（3）某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-⇌H⁺+B^2-。在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___。
A.c(B^2-)+c(HB^-)=0.1mol/L B.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=c(Na⁺)
C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-) D.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)
（4）下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

则pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___，少量CO₂与NaHS反应的离子方程式为___。
（5）25℃时，向0.01mol•L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___；当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化，已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。
（6）已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39，该温度下反应：Fe(OH)₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=___。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为______________________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________。

【推荐2】五种前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其原子结构等信息如下表；

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A相同

回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置为______。
(2)分子的电子式为______。
(3)A和C形成的分子中，中心原子的杂化方式为______。
(4)1mol分子中含有的键数目为______。
(5)与化合物BD互为等电子体的一种阴离子为______(填化学符号)。
(6)、分子中均含有18个电子，但它们的沸点相差较大，主要原因是______。

【推荐3】
(1)Na位于元素周期表第________周期第_______族;S的基态原子核外有_______个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为_______。
(2)Cu⁺基态核外电子排布式为________。
(3)基态铁原子有_______个未成对电子,Fe³⁺的电子排布式为___________。
(4)₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是___________。
(5)铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向,有______种不同运动状态的电子。

【推荐2】如图是工业利用菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程。

回答有关问题：
(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是___________。
(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化___________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是___________和___________。
(3)沉淀混合物为___________和___________(填化学式)。
(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是___________(填字母)。

A．电解法	B．氢气还原法
C．碳还原法	D．分解法