【推荐1】硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。
(1)硼原子的电子排布式是_____。
(2)最简单的硼烷是B₂H₆(乙硼烷)，结构见图，其中B原子的杂化方式为_____。
   
(3)BF₃和BCl₃都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键_____。
(4)近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的配合物____，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。
(5)经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)₃单元结构如图(1)所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构如图(2)所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
   
①H₃BO₃是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式_______，
②根据结构判断下列说法正确的是_______。
a.硼酸晶体属于原子晶体          
b.硼酸晶体有鳞片状的外层
c.硼酸晶体是分子晶体             
d.硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
e.在B(OH)₃单元中，B原子以sp³杂化轨道和氧原子结合而成
f.H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
g.含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键
h.分子中硼原子最外层为8e^-稳定结构
③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水(273K时溶解度为6.35)，在热水中溶解度明显增大(373K时为27.6)。请分析其中原因_______。

【推荐2】按要求回答下列问题
（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有_______个C原子。
（2）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有_________个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有________个。
（3）白磷分子中的键角为__________，分子的空间结构为__________，每个P原子与___个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合_______个氧原子,   若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_______________（填分子式）。

（4）二氧化硅是一种________晶体，每个硅原子周围有_________个氧原子。
（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

【推荐3】[化学—选修3：物质结构与性质]
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

【推荐1】我国磷、锌、铭等矿产资源储量丰富。请回答下列问题：
(1)核外电子占据的最高能级为___________，且其核外有___________个空间运动状态不同的电子。
(2)磷化硼()是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；
   
①每个晶胞中实际拥有的B原子数是___________个，晶胞中每个B原子周围距离相等且最近的B原子是___________个。
②固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体，熔点高低比较：___________(填“>”“<”或“=”)
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为___________。
④磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

【推荐2】钛、铁、铜、钐等过渡金属有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置_______，基态铜原子的核外电子排布式为_______。
(2)配合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______(填晶体类型)。的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=_______。
(3)]溶液可用于检验_______(填离子符号)。的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。

化合物
熔点/C	377	-24.12	38.3	155

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为_____，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为______、_____。

【推荐3】我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由C、P、I、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布图(轨道表示式)为___；基态P原子占据最高能级的电子云轮廓图为___。
(2)PF₃中F—P—F键角___PH₃中H—P—H键角。(填大于、小于或等于)
(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是___；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如图质子交换导电机理：

由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是H₂PO和___。
(4)黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样。

①黑磷中P原子杂化类型是___。
②黑磷的晶胞中含有__个P原子。

【推荐1】根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：
(1)基态锗元素的原子结构示意图为_______，核外有_______种不同运动状态的电子。
(2)NH₃分子的VSEPR模型为_______ ； SO₃分子的立体构型为_______。
(3)根据等电子原理，写出CN^-的电子式_______
(4)熔点比较： Mg_______Al(填“>”“<”或“=”，下同)； 沸点比较： SiH₄_______ CH₄， 原因是_______。
(5)在下列物质①P₄②NH₃③HCN ④BF₃⑤H₂O ⑥SO₃⑦CH₃Cl ⑧H₂O₂中， 属于含有极性键的极性分子的是(填序号)_______。
(6)碳可以形成多种有机化合物，右图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。

①噻吩结构中C原子的杂化方式为_______。
②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。请问噻吩中的大π键表示为_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

   

试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________，该分子是______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：(元素o、p分别为25、26号元素)

元素		o	p
电离能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。（立方晶胞的边长为360pm）

   

请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

②该金属晶胞中原子的堆积方式为__________________________。

③该金属原子的原子半径____________________pm。（保留小数点后一位）

④该金属的密度为_________________________g/cm³。

【推荐3】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO=Fe(CO)₅；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃＋CO＋NH₃=[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。请回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______，基态铁原子的价电子排布式为_______。
(2)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是_______，Fe(CO)₅在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为_______。
(3)配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型有_______。
(4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_______，面心立方堆积(铁原子在面对角线方向相切)与体心立方堆积(铁原子在体对角线方向相切)的两种铁晶体的密度之比为_______(写出已化简的比例式即可)。

【推荐1】过渡金属的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ.金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。
(1)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。

①基态价层电子的轨道表示式为_______，其核外电子有_______种空间运动状态。
(2)丁二酮肟镍分子内存在的化学键有_______ (填序号)。
a.离子键       b.配位键       c.氢键        d.范德华力       e.共价键
(3)镍能形成多种配合物，如等。晶体中含有的键与键数目之比为_______。
Ⅱ.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示：

坐标 原子	x	y	z
K	0.5	0.5	0.5
Fe	0	0.5	m
Se	0	0	n
注：m、n均≠0

(4)晶胞中的数目为_______，该晶体的密度_______。(表示阿伏加德罗常数的值，用含的计算式表示)，该晶胞在平面投影为_______ (填标号)。

A.    B.    C.     D.

【推荐2】合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性[Zn(NH₃)₄]²⁺离子，转化为可溶性[Cu(NH₃) ₄]²⁺离子；②常温下，，，。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子价层电子轨道表示式为___________。
(2)NH₄HCO₃所含元素的电负性由小到大的顺序为___________，“浸取”时加入的NH₄HCO₃溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为___________；“冷凝吸收”过程中通入过量CO₂，发生反应的离子方程式为：___________。
(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为Zn²⁺或[Zn(OH)₄]^2-物质的量浓度的对数(假设Zn²⁺离子浓度时，Zn²⁺离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp=___________，某废液中含Zn²⁺离子，为沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是___________。