以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1.几种砷酸盐的Ksp
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答下列问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________ mol·L－1。
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：
Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO43-)最大是______ mol·L－1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，写出该反应的离子方程式：_______________________ 。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________ ；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________ 。
表1.几种砷酸盐的Ksp
| 难溶物 | Ksp | |
| Ca3(AsO4)2 | 6.8×10－19 | |
| AlAsO4 | 1.6×10－16 | |
| FeAsO4 | 5.7×10－21 | |
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 28.42 g·L－1 | 1.6 g·L－1 |
| 排放标准 | pH 6～9 | 0.5 mg·L－1 |
回答下列问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：
Ksp[Ca3(AsO4)2]＝
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，写出该反应的离子方程式：
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为
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更新时间：2019/12/03 09:06:24
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【推荐1】已知25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl-)=___________ ，向其中加入NaCl固体，溶解平衡___________ (填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)=___________ ，pH=___________ 。
(3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为___________ ，由此可得出___________ 更难溶。
(4)将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1的K2CrO4溶液混合___________ (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl-)=
(2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)=
(3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为
(4)将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1的K2CrO4溶液混合
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【推荐2】已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=4.0×10-8、lg2=0.3；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
(1)0.4 mol/LHClO溶液的pH=_______ 。
(2)0.4 mol/LNaClO溶液的pH=_______ 。向该溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)1.0 L水中投入0.1 mol BaSO4，得到BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投入Na2CO3固体使BaSO4全部转化为BaCO3，理论上需Na2CO3_______ mol(忽略过程中溶液体积的变化)。
(1)0.4 mol/LHClO溶液的pH=
(2)0.4 mol/LNaClO溶液的pH=
(3)1.0 L水中投入0.1 mol BaSO4，得到BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投入Na2CO3固体使BaSO4全部转化为BaCO3，理论上需Na2CO3
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【推荐3】水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH) 
、Pb(OH) 
，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
___________ 2(填“＞”“=”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是___________ 。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有___________ ，pH=9时主要反应的离子方程式为___________ 。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是___________ 。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
增加，可能的原因是(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离子 | Pb2＋ | Ca2＋ | Fe3＋ | Mn2＋ | Cl- |
| 处理前浓度/(mg·L-1) | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理后浓度/(mg·L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
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【推荐1】磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示，回答下列问题：
在物质的量浓度分别为0.01mol/L的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若Al3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Al3+)=1.0×10-5mol/L，此时AlPO4沉淀中___________ (填“是”或“否”)混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分别为6.3×10-19、2.0×10-29]
在物质的量浓度分别为0.01mol/L的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若Al3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Al3+)=1.0×10-5mol/L，此时AlPO4沉淀中
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【推荐2】溶解平衡也存在溶解平衡常数，称为_______ 或_______ ，通常用_______ 表示。 PbI2溶液中溶解平衡式：_______ 溶度积常数表达式：_______
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【推荐1】已知常温时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，若Fe3+离子在溶液中的浓度小于1×10-5mol·L-1时就可以认为Fe3+离子已经沉淀完全。若此溶液中c(Fe3+)=0.01mol·L-1：(已知Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，lg5=0.7)
(1)Fe3+开始沉淀时溶液中c(OH-)约为_______ mol·L-1。
(2)当Fe3+沉淀完全时溶液中pH约为_______ 。
(3)若此溶液中还含有Mg2+，其浓度为1mol·L-1，则Fe3+完全沉淀时Mg2+_______ 。
A．尚未开始沉淀 B．已经开始沉淀 C．已经沉淀完全
(4)在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中_______ (填“可以”或“不可以”)用调节pH的方法来除去Fe3+。
(1)Fe3+开始沉淀时溶液中c(OH-)约为
(2)当Fe3+沉淀完全时溶液中pH约为
(3)若此溶液中还含有Mg2+，其浓度为1mol·L-1，则Fe3+完全沉淀时Mg2+
A．尚未开始沉淀 B．已经开始沉淀 C．已经沉淀完全
(4)在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中
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解题方法
【推荐2】重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（1）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)= 。
（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）= ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| KSP | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。
| A．NaOH | B．Na2S | C．KI | D．Ca(OH)2 |
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)= 。
（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）= ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
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时：
葡萄糖[
]完全燃烧生成
和
，放出
热量。
。
，其平衡常数
，
]
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【推荐1】稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：
已知：废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)
试回答步骤I中进行原料预处理的目的为_______ 。
已知：废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)
| 成分含量/% | Y2O3 | ZnO | Al2O3 | PbO2 | MgO |
| 预处理前 | 24.28 | 41.82 | 7.81 | 1.67 | 0.19 |
| 预处理后 | 68.51 | 5.42 | 4.33 | 5.43 | 0.50 |
试回答步骤I中进行原料预处理的目的为
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解题方法
【推荐2】用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见表。
净化时需先加入的试剂X为_______ (填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______ (当溶液中某离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全)。
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见表。
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| Ksp |  |  |  |  |
净化时需先加入的试剂X为
时，可认为该离子沉淀完全)。
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
“酸浸”时V2O5转化为
，反应的离子方程式为___________ ，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是___________ 。
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | ＜1 |
回答下列问题：
“酸浸”时V2O5转化为
，反应的离子方程式为
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