【推荐3】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表(已知lg2=0.3)：

化学式	H2S	HClO	H2CO3
电离常数	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	4.7×10-8	K1=4×10-7 K2=5×10-11

(1)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性___________(填“酸性”“碱性”“中性”)。
(2)25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b___________。
(3)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中c(CO)=c(H₂CO₃)时，则溶液的pH=______。
(4)含H₂S的尾气用足量的Na₂CO₃溶液来吸收，写出离子方程式：___________。
(5)已知100℃下，Kw=10^-12.将pH11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则=___________。
(6)常温下，向0.1mol/LH₂S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S^2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H₂S的挥发)。请计算：

①当溶液中c(S^2-)=1.4×10^-19mol/L溶液时，水电离产生的c(H⁺)___________mol/L。
②当pH=13时，溶液中c(H₂S)+c(HS^-)=___________mol/L。

【推荐2】AgNO₃为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。
(1)测量 0.1 mol/LAgNO₃溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。
(2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明K_sp(AgSCN)＞K_sp(AgI)，完善以下实验步骤：
取0.1 mL1 mol/L AgNO₃溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。
探究一：证明AgNO₃具有氧化性
(3)往4 mL0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ [pH≈2]溶液中滴加几滴___________，把混合溶液均分到加a、b两支试管中。同学甲往a试管中滴加少量0.1 mol/L AgNO₃溶液，观察到产生少量白色沉淀和___________(填实验现象)，证明AgNO₃具有氧化性。
(4)同学乙认为：氧化Fe²⁺的，可能是Ag⁺，也可能是。若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag⁺。写出这种“检测试剂”的配方：___________。
探究二：AgNO₃溶液与过量铁粉的反应
向酸化的0.1 mol/L AgNO₃溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
①	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
②	30	产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
③	120	产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

(5)用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：，___________，___________。
(6)解释实验②的现象：___________。
(7)用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：___________。