1 . Ⅰ.在0.1 mol·L^-1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
Cr₂O＋H₂O 2HCrO₄2CrO＋2H^＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O)/c(CrO)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^-)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^-)                  ②c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)                  ④c(Cl^-)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _______，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)     (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL^-1)中含Ag^＋，Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L^-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(5)你认为往废水中投入_______(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

(6)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb^2＋)=_______。

2 . 回答下列问题：
(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。
(2)电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据()

化学式
电离平衡常数

①25℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液b．Na₂CO₃溶液c．CH₃COONa溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。
②25℃时，向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。
(3)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

①酸浸后加入的目的是___________，调的最适宜范围为___________。
②调pH过程中加入的试剂最好是___________。
A．NaOH B．CuO C．NH₃⋅H₂O D．Cu₂(OH)₂CO₃
③向溶液中加入一定量的、，可以生成白色的沉淀，反应的化学方程式___。

3 . 下列离子方程式正确的是

A．往溶液中滴加溶液：

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

C．向溶液中加入足量溶液：Mg(HCO3)2+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

D．往中加入饱和溶液：CO+BaSO4=BaCO3+SO

4 . 已知常温下，，下列有关说法不正确的是

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中： c(Cl-)： c(Br-)=360

B．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小

C．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

D．在含有AgCl、AgBr固体悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Cl-)增大

5 . 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4

B．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和

C．生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质

D．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液

6 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

7 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104

C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1

8 . 下列方程式书写正确的是

A．的水解方程式：+2H2O⇌H2CO3+2OH-

B．CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+(aq)

C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++

D．H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为已知H2SO4溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol

9 . 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加一定量溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	常温下，溶度积：
B	常温下，用计分别测定溶液和溶液的	测得都等于7	同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
C	用试纸测相同浓度的溶液、溶液的	溶液的约为9，溶液的约为8	的酸性比强
D	向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴溶液	溶液变红	与的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO、Fe₃O₄、Cu等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和ZnO等化工产品的工艺流程之一如下：

已知pH＞11.5时，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	3.2
Fe2+	6.5	9.0
Zn2+	5.6	8.1
Pb2+	6.6	9.1

请回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________。
(2)加入过量H₂O₂的目的是___________(结合离子方程式回答)，除去剩余H₂O₂的简便方法是___________。
(3)“试剂A”最好是下列物质中的___________。

A．NH3·H2O

B．Zn

C．NaOH

D．ZnCO3

(4)“操作2”包括蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。
(5)加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是___________。