1 . 根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
B	向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀	该淀粉溶液一定未水解
C	向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
D	用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢	酸性：CH3COOH＞H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	比较、的大小
D	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 通过表中的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3•H2O	Kb=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HF	Ka=6.8×10-4
H2S	Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15
H2O	Kw=10-14
Cu(OH)2	Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3	Ksp=4.0×10-38
CuS	Ksp=6.3×10-36
FeS	Ksp=3.6×10-18
常用对数	lg2=0.3     lg2.2=0.34     lg3=0.48

(1)NH₄F溶液显_______性。
(2)NH₄HCO₃ 溶液与少量NaOH溶液反应时，_______ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH^-反应。
(3)①反应 CuS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq) + CuSO₄(aq)的 K= _______；反应 FeS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq)+FeSO₄ (aq)的 K= 3.9×10³；
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)⇌FeS(s)+Cu²⁺(aq)的 K=_______(以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H₂S气体应选用_______，检验H₂S气体应选用_______(均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②_______。

4 . 按要求填空。
(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(写化学式)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.KMnO₄ B.Cl₂ C.浓硫酸 D.H₂O₂
(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x，正极的电极反应式为_______。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

5 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

6 . 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是

选项	证据	推理
A	用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH等于10，测得0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH等于9	酸性：醋酸强于碳酸
B	向淀粉KI稀溶液中滴加过量新制氯水，溶液最终未呈蓝色	氯气和碘离子未发生反应
C	向1mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中依次加入1mL浓度均2mol·L-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜	淀粉未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ.装置C中盛有17.4 g FeCO₃和200 mL 1.0 mol·L^-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排干净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)与a相比，仪器b的优点是_______。
(2)装置B中盛有的试剂是_______；装置D的作用是_______。
(3)向FeSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液可制得FeCO₃，该反应的离子方程式为_______。
(4)过程Ⅰ加入柠檬酸促进FeCO₃溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_______。
②柠檬酸的作用还有_______。
(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是_______。
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是_______%。

8 . 下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水	溶液未变蓝。	淀粉完全水解
B	向溶液中滴入1~2滴溶液，再加入2滴溶液	先产生白色沉 淀，后产生红 褐色沉淀	无法判断
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水	溶液红色变浅	溶液中、深度均减小
D	取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液	溶液变红色	和所发生的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D