1 . 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．	B．
C．	D．

2 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

3 . T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是

A．a表示的沉淀溶解平衡曲线

B．

C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成

D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀

4 . 已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是

A．25℃时，RSO4的Ksp的为

B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

5 . 下表是Fe^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋被OH^-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe^2＋、Fe^3＋杂质，为制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Zn2＋
完全沉淀时的pH	7.7	4.5	6.5

A．H2O2、ZnO	B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3	D．NaOH溶液

6 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸
B	比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液
C	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水冲洗
D	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入硅酸钠溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：
(1)常温下，在约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，该反应的离子方程式为_______。
(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为。
①Prusse等提出的用作催化剂，常温下，在为4.0~6.0时，可直接用将还原为，该反应的离子方程式为_______。研究发现用和的混合气体代替，的去除效果比只用时更好，其原因是_______。
②在约为5时，用纳米粉可将还原为，粉被氧化为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中( )，与氨态氮的去除率关系如图所示，在大于9时，越大，去除率越小，其原因是_______。
   

8 . 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
       

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO

9 . 已知表数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25℃)	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH	9.6	6.4	3.4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

10 . 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

(1)用少量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：___________。
(2)FeCl₃蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：___________。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：___________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.3

根据表中数据推测调节pH的范围是：___________。
(5)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：___________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe³⁺)为：___________mol·L^-1.(已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 3.80×10^-38)