已知25℃时，
的平衡常数
，
，下列叙述中正确的是
的平衡常数，，下列叙述中正确的是A．25℃时，RSO4的Ksp的为 |
B．将浓度均为 的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 |
C．向c( )=c( )的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 |
| D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp |
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【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2018届高三高考押题卷（二）理综化学试题（已下线）《考前20天终极攻略》-5月23日 溶液中的离子平衡辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高二（理）上学期期中考试化学试题（已下线）专题8.4 难溶电解质的溶解平衡（练）-《2020年高考一轮复习讲练测》江西省新余市第一中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试化学试题高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 课时1 溶解平衡及其应用（已下线）3.4+难溶电解质的溶解平衡-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）（已下线）3.4 难溶电解质的溶解平衡（重点练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）辽宁省辽东南协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题河北省唐山市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）3.4.2 沉淀溶解平衡的应用（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）江西省赣州市赣县第三中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试卷（已下线）3.4.1 沉淀溶解平衡-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（已下线）第三章 水溶液中的离子反应与平衡（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）作业(二十) 沉淀溶解平衡与溶度积湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题
更新时间：2021-11-16 16:06:45
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【推荐1】室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
| 选项 | 实验方案 | 探究目的 |
| A | 向 、 混合溶液中依次加入少量氯水和 ，振荡后静置，观察层颜色 | 氧化性： |
| B | 向溶液 中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 | 溶液中是否含有 或 |
| C | 测定浓度均为 的 、 溶液的 |  和 的电离能力 |
| D |  用饱和 溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐2】下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是
| A．图1可探究浓度对化学反应速率的影响 |
B．图2可测定未知 溶液的浓度 |
C．图3可由 溶液制备无水 |
D．图4可证明 比 更难溶 |
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解题方法
【推荐3】下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是
| 化学式 | Ag2S | Ag2SO4 | AgCl | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 6.3×10-50 | 1.4×10-5 | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 8.5×10-16 |
| A．五种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4 |
| B．将AgCl固体加入水中形成悬浊液，再向其中加入几滴Na2S溶液，白色沉淀变为黑色的Ag2S沉淀 |
| C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
| D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 |
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【推荐1】常温下，向含
、
、
的溶液中滴加
溶液，混合液中
［
、、］与
的关系如图所示。已知：
。下列叙述正确的是
、、的溶液中滴加溶液，混合液中［、、］与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A． 直线代表 与的关系 |
B．图像中G点坐标为 |
C．向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先产生的沉淀是 |
D． 的平衡常数K大于100 |
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【推荐2】已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10－6，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．298 K时，向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小 |
| B．图像中曲线X代表CuI 且a＝3 |
| C．298 K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度曲线Y向曲线Z移动 |
D．298 K时，反应CuBr(s)＋I－(aq) CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝1000 |
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【推荐3】表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | 1.8×10-10 | 2.0×10-12 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+CO32－+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO |
| C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9：5，此时溶液pH=5 |
| D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3，CrO42-先沉淀 |
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