1 . 化工生产中含Cu^2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C．向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应平衡常数K＝

2 . 下列说法正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热

B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D．一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

3 . 已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10；
③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。
(3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中 c(F^-)>________mol·L^-1(写出计算式即可)。
(5)操作a的内容是____________________。

4 . 以下实验操作方法以及结论错误的是（        ）
①用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯
②欲证明CH₂＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数K_a，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
④向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则 K_sp(BaCO₃)﹤K_sp(BaSO₄)
⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO₃溶液
⑦用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

A．②③④⑤⑥

B．①②⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．②④⑤⑥

5 . 下列图示与对应的叙述相符的是（        ）

A．图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

B．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

C．图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

6 . 某温度时，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（       ）

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B．加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．蒸发溶液可以实现b点到a点的转化

D．图中d点对应的是过饱和溶液

7 . 如表为有关化合物的pK_sp，pK_sp＝－lgK_sp。某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为

相关化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

A．a>b>c

B．a<b<c

C．c<a<b

D．a＋b＝c

8 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba^2＋)＝－lgc(Ba^2＋)，p(SO₄^2-)＝－lg c(SO₄^2-)。下列说法正确的是（       ）

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

9 . 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10－4	1.7×10－6	1.5×10－4	3.0×10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________．
（3）②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu^2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

10 . 已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃主要：Cu^2＋＋＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑   次要：Cu^2＋＋=CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S主要：Cu^2＋＋S^2－=CuS↓   次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS	B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3	D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS