1 . 已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃主要：Cu^2＋＋＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑   次要：Cu^2＋＋=CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S主要：Cu^2＋＋S^2－=CuS↓   次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS	B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3	D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

2 . 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mⁿ⁺离子c(Mⁿ⁺) ═ 0.1 mol• L ^-1形成M(OH) _n沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+	Ca2+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	3.8	6.3	9.6	10.6	8.8
沉淀完全的pH	2.8	5.2	8.3	11.6	12.6	10.8

回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；②调节溶液pH，将Al³⁺、Fe³⁺变为沉淀除去，调节pH范围为__________③加入NH₄F将___________离子(填离子符号)沉淀除去。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。
（5）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO₄)₂]^3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L^-1的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO₄)₂]^3- +Fe²⁺ ═Mn²⁺ +Fe³⁺+2PO₄^3-）。重复操作3次，记录数据如下表：

滴定次数	0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）
	滴定前	滴定后
1	0.10	20.20
2	1.32	21.32
3	1.05	20.95

则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

3 . 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( 　　)

选项	实验操作	实验目的或结论
A	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生	验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质
C	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色	该溶液中含Br2
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下表是3种物质的溶解度，下列说法中正确的是

物质
溶解度	74	84

A．已知的 ，则所有含有固体的溶液中，都有，且

B．除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有和的硬水，发生的离子反应方程式为

5 . 下列实验能达到实验目的是（          ）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
C	向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，浊液变黄	证明相同温度下， KSP（AgCl）>KSP（AgI）
D	酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL,将滴定管中液体全部放出	量取20.00mL硫酸溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 在时，FeS的，CuS的，ZnS的常 温时下列有关说法中正确的是

A．FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B．饱和CuS溶液中的浓度为

C．向物质的量浓度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成

D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大

7 . 已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10；
③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni^2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中c(F^-)>____________mol·L^-1(写出计算式即可)。

8 . 下列实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（       ）

A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO

10 . 对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深