1 . 下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是

选项	实验内容	结论或目的
A	向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	相同温度时 Ksp（AgI） <Ksp（AgCl）
B	向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热,一段时间后再滴加适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，没有出现红色沉淀	淀粉没有水解
C	将一定量铁与稀硝酸混合，待铁全部溶解后再向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液没有变红色	铁只能被稀硝酸氧化为Fe2+
D	室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3，CuSO4溶液分别加入到等体积的30%的H2O2溶液中	探究Fe3+、Cu2+ 的催化效果 的优劣

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25℃)如表所示：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10−10	8.3×10−17	6.3×10−50

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体分别在等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中的溶解度是相同的

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

3 . 25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。下列说法错误的是

A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

C．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

4 . 某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I^－)与c(Cu^＋)的变化曲线如图所示，已知：K_sp(CuI)＝1.0×10^－12，下列说法正确的是

A．Ksp(CuCl)＝1.0×10－9

B．图示中的x为10－6

C．向CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色

D．曲线bc段内，c(Cl－)：c(I－)＝106

5 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有漂白粉溶液的试管中加浓硫酸	产生黄绿色气体	浓硫酸具有氧化性
B	向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡	出现白色沉淀	此沉淀是BaSO4
C	使装有NO2气体的密闭容器减小体积	气体颜色先变深、而后变浅	气体颜色变浅原因是：2NO2⇋N2O4
D	先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法正确的是（   ）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C．将Fe(NO3)3样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，不能说明样品变质

D．室温下，SiO2(s)+3C(s) ═ SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

7 . 已知常温下，K_sp(Ag₂SO₄)＝2.0×10^－5。取适量Ag₂SO₄溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO₄^2-)＝0.017 mol·L^－1。向该饱和溶液中加入0.020 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是

A．R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B．得到溶液R的过程中会产生沉淀

C．R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D．加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动

8 . 下列叙述中不正确的是

A．对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积大的溶解度也大

B．向含有Ca(OH)2固体的溶液中加入适量的水使Ca(OH)2溶解，又达到平衡时，Ca(OH)2的溶度积不变

C．将难溶电解质放入纯水中，达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子的浓度之积就是该难溶电解质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，但AgCl是强电解质

9 . 25℃时，在Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M²⁺)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]。

下列说法正确的是 (　　)

A．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

B．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1(mol/L)3

C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=1:104.6

D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

10 . 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀	H2S酸性比H2SO4强
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中 1、滴加几滴浓度相同的MgSO4溶液,产生白色沉淀 2、再滴加几滴同浓度FeCl3溶液，产生红褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C	常温下,相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中	反应物浓度越大,反应速率越大
D	取5 mL 0.1 mol⋅L−1KI溶液,加入1 mL 0.1 mol⋅L−1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色	Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D