1 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

2 . 元素铬Cr在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、(绿色)、 (橙红色)、(黄色) 等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似， 在Cr₂(SO₄) ₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol/L的Na₂CrO₄溶液中c()随c(H⁺)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应________。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率______ ( 填“增大“减小”或“不变")。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的△H__________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为___________。

3 . 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

4 . 已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应I：(aq)+Ca(OH)₂(s)⇌CaWO₄(s)+2OH^-(aq)，如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄ 的沉淀溶解平衡曲线。试回答下列问题：

(1)①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=_________。

②T₁_____T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)①反应I平衡常数K的表达式为______。

②该反应的△H______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值直相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5mol/L]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为_________，实验测得的平衡常数为_____(保留小数点后两位)。

5 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D	检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铬酸银（Ag₂CrO₄）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10⁻¹⁰。下列说法不正确的是

A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8

D．t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

7 . 室温下，向20mL含有0.10mol/LCr²⁺和0.10mol/LFe²⁺的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10^-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（       ）

已知：Ksp[Cr(OH)₂]=2.0×10^-16mol³/L³，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16mol³/L³

A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系

B．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀

C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4

8 . “翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	5.2
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是_________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是________。
(4)写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：______，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择______(填选项)。

(5)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L^-1的标准溶液EDTA(Na₂H₂Y)滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-＝NiY^2-+2H⁺)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

9 . 从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO₄、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：


回答下列问题：
(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___________________________。
(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式___________________________：
LiFePO₄+ H₂O₂+ = Li⁺+ + H₂PO₄^-+ H₂O
(3)“滤渣2”的主要成分是_______________。
(4)“滤液2”循环两次的目的是___________________________。
(5)“沉铁、磷”时，析出FePO₄沉淀，反应的离子方程式为_______________________。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___________________________。

(6)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___(填标号)。
A．NaOH20-40℃B．NaOH80-100℃
C．Na₂CO₃20-40℃D．Na₂CO₃60-80℃

10 . 下列实验能达到相应的实验目的的是

A．I将乙二醇转化为乙二酸

B．II分离SiO2和NH4Cl

C．III制备少量含NaClO的消毒液

D．IV证明该温度下溶度积常数：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]