室温下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（ ）
已知：Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3
已知：Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3
| A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系 |
| B．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀 |
| C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀 |
| D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4 |
更新时间：2020-11-21 21:05:36
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【推荐1】Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是
| A．生活中常用的是它们的合金材料 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 |
| D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，
体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示，下列说法正确的是
体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示，下列说法正确的是| A．a、b、c三点对应的Ksp：a点＞b点＞c点 |
| B．AgCl在c点的溶解度比b点的大 |
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中， |
D．b点的溶液中加入 固体， 沿曲线向c点方向变化 |
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【推荐3】下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 | 溶液变蓝 | 有Cu2+生成 |
| B | 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液 | 溶液褪色 | H2O2具有氧化性 |
| C | 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D | 向淀粉溶液中加入适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水 | 溶液未变蓝色 | 淀粉已完全水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H+)不变 |
| B．常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-) |
| C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变 |
| D．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 |
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【推荐2】下列叙述中正确的是
| A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 |
| B．常温下,BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 |
| C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 |
| D．反应2A(g)+B(g)==3C(s)+D(g)能自发进行，说明该反的ΔH>0 |
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【推荐3】化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质离子)为原料制备的。工艺流程如下：
已知：Fe(OH)2沉淀絮状，不易从溶液中除去。
下列说法正确的是
已知：Fe(OH)2沉淀絮状，不易从溶液中除去。
下列说法正确的是
| A．沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物 |
| B．“…”的操作步骤为氧化和调节pH等分离和提纯过程 |
| C．“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]有重要的作用 |
| D．“料液Ⅱ”呈中性或弱酸性 |
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【推荐1】已知：25℃下，H2S溶液的电离平衡常数
，
，MnS、CuS的
分别为
、
，
，
，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是
，，MnS、CuS的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是
| A．曲线c表示 MnS |
B． |
C．MnS和CuS的悬浊液中 |
D．将浓度均为 的 溶液和H2S溶液等体积混合，无沉淀产生 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是
A．澄清透明的溶液中： 、 、 、 |
B．加入铝片能生成 的溶液： 、 、 、 |
C．0.1mol/L草酸溶液中：、 、 、 |
D．0.1mol/L NaHS溶液中： 、 、 、 |
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溶液与
溶液混合：
溶于浓
溶液：
溶液中加入
粉末：
【推荐1】一定温度下，AgCl和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
| A．a点为的不饱和溶液 |
B． 的数量级等于 |
C． 的平衡常数 |
D．向NaCl、 均为 的混合溶液中滴加 溶液，先产生沉淀 |
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【推荐2】25℃时，向20mL0.01mol/L的RCl2溶液中通入氨气，测得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示[已知：
，
，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是
，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是 A． 的数量级是 |
B．a点溶液中会产生 沉淀 |
C．b点溶液存在： |
D．c点溶液存在： |
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【推荐3】已知t ℃时，AgCl的Ksp=4×10−10，Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点移动到X点 |
C．t ℃时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq) 2AgCl(s)+  (aq)的平衡常数K=6.25×107 |
| D．t ℃时，以0.001 mol·L−1AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L−1KCl和0.001 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液，Cl−先沉淀 |
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