1 . (1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_______。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______
(5)已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，若向50mL0.008mol·L^-1的BaCl₂溶液中加入50mL0.01mol·L^-1的硫酸，混合后溶液中的Ba²⁺的浓度为_______mol·L^-1，pH为_______。

2 . 某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是

A．升温可使溶液由a点变到b点

B．Ksp[Cu(OH)2]=1.010-20

C．c点变成d点，可以往溶液中加少许Cu(OH)2固体

D．FeCl3溶液中含有少量Cu2+，可以通过调节溶液pH除去

3 . 已知一定温度下：，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小

B．AgCl悬浊液中：

C．将溶液滴入等体积的KCl溶液中，最终无沉淀析出

D．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色，说明

4 . 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO₄(s)Sr²⁺(aq)+SO(aq)K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃(s)Sr²⁺(aq)+CO(aq)K_sp=2.5×10^-9
(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将__。
②增大CO的浓度，平衡常数K将__。

5 . (1)已知：常温下，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38。
①常温下，某酸性MgCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为了得到纯净的MgCl₂·2H₂O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)=_______mol·L^-1。
②常温下，若将0.01 mol·L^-1 MgCl₂溶液与___________ mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
(2)已知肼(N₂H₄)是一种清洁高效的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。该反应的热化学方程式：___________。
(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：

①写出电池中通入电池中通入N₂H₄的一极的电极的反应：___________。
②电池工作时，正极附近的pH___________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。

6 . 软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄•H₂O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH值	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为___________；
(2)第1步除杂中加入H₂O₂的目的是___________。
(3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为___________(填化学式)，调pH至5-6所加的试剂，可选择___________(填以下试剂的序号字母)
a.CaO b.MgO c.Al₂O₃ d.氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式___________，该反应的平衡常数数值为___________。(已知：MnF₂的Ksp=5.3×10^-3；CaF₂的Ksp=1.5×10^-10；MgF₂的Ksp=7.4×10^-11)：
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是___________。

7 . 锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______。
(2)滤渣1的主要成分除SiO₂外还有______。
(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是______，ZnO的作用是______。
(4)溶液中的Cd²⁺可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______。能否省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd²⁺______。
(5)改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”(即酸性条件下充入高压的氧气)的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______。

8 . 一定温度下，AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl^-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp不相等

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

9 . 锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：BaSO₄(s)＋CO(aq)BaCO₃(s)＋SO(aq)       K(298K)=0.1
(1)若平衡溶液中c(SO)为0.1mol·L^-1，则c(CO)=___mol·L^-1。
(2)锅炉经过碳酸钠处理后，倒出溶液，再向锅中加入一定量的醋酸溶液，目的是___ (用化学方程式表示)。
(3)需要处理0.1molBaSO₄，加入1LNa₂CO₃溶液，碳酸钠的物质的量浓度是___mol·L^-1。平衡溶液中c(CO)=___mol·L^-1。

10 . 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有酸性溶液的试管中分别加入和的溶液，观察溶液褪色所需时间
B	探究溶度积：	向浓度均为的和的混合溶液中滴加1～2滴溶液，观察产生沉淀的颜色
C	检测溶液中是否存在	取少量待测液于试管中，加入几滴溶液，观察是否产生蓝色沉淀
D	除去碱式滴定管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

A．A

B．B

C．C

D．D