1 . 某化学兴趣小组进行下列实验：
①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是（       ）

A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在

B．实验②和③均能说明比难溶

C．③中沉淀转化反应式为：

D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因

2 . 已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　   )

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

3 . 下列说法正确的是（     ）

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．Fe(OH)3悬浊液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，向其中加入少量粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小

C．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO等离子，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

4 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度：
（1）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；

①X装置的优点为_________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开k₂，然后再打开________(填“k₁”“k₂”或“k₃”)，
通入一段时间气体，（其目的为________________________________________），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。
（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c   mol·L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示)。

5 . V₂O₅是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V₂O₃，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V₂O₅的工艺流程如下：

已知：i.；。
ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______________________________________。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是______________________________。
(3)“滤渣1”的主要成分是____________(写化学式)，“调pH＝7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu^2＋)：c(Al^3＋)＝____________。
(4)“沉锰”操作需微热，微热的目的是______________________________，该反应的离子方程式是________________________________________。
(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH₄)₂SO₄，其原因是_______________。
(6)利用制得的V₂O₅可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池___________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是_________________________。

6 . 一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．向的悬浊液中加入少量水，充分振荡后不变

C．a点表示的溶液中，

D．向浓度均为的、、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀

7 . 室温下，已知，。下列说法中正确的是

A．在含有固体的溶液中，一定有

B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大

C．向只含有的悬浊液中逐渐加入固体至时，开始向沉淀转化

D．向和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，

8 . 已知常温下K_sp(RSO₄)=1×10^-8，向20 mL0.10 mol/LR(NO₃)₂溶液中滴加0.10 mol/L Na₂CO₃溶液，滴加过程中-lgc(R²⁺)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．常温时，RSO4、RCO3的饱和溶液中c()＞c()

B．RSO4(s)+(aq)RCO3(s)+(aq)       K=1×106.6

C．向RSO4饱和溶液中加入2 mol/LR(NO3)2后，Ksp(RSO4)将减小

D．a点体系中，RCO3的溶解速率大于生成速率

9 . 将的饱和石灰水冷却至；或加入少量但温度仍保持，在这两种情况下均未改变的是

A．的溶解度、溶剂的质量	B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡	D．溶液中的数目、的溶解平衡

10 . 下列实验不能达到实验目的的是()

A	B	C	D
研究阳离子对H2O2分解速率的影响	研究沉淀的转化	研究酸碱性对平衡移动的影响	研究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D