1 . 化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是

A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污

B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3 ，再用酸除去

C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效

D．可溶性的铝盐可处理水中的悬浮物并能对水消毒杀菌

2 . 一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S +2CuCl₂=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁       b.氯气       c.高锰酸钾       d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu₂S___mol。

3 . 已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36，常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

C．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

4 . 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（        ）

A．图中T1<T2

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)

C．温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出

D．向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动

5 . 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，下列说法中错误的是（       ）

A．向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小

B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)=mol/L

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失

D．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr

6 . 下列说法正确的是（       ）

A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大

B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且

C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性

D．25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI

7 . 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1.几种砷酸盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
AlAsO4	1.6×10－16
FeAsO4	5.7×10－21

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42 g·L－1	1.6 g·L－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L－1

回答下列问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1。
(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：
K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝________，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4 mol·L^－1，c(AsO₄^3-)最大是______mol·L^－1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃为弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。

8 . 已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下，根据表中数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)

化学式	Zn(OH)2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg(OH)2
溶度积	5×10－17	2.5×10－22	1.8×10－10	6.3×10－50	6.8×10－6	1.8×10－11

A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S

B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑

C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

9 . 根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现	结论
A	常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色	常温下，Ksp[Fe（OH）3]＞ Ksp[Mg（OH）2]
B	向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42﹣
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+
D	向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe2+
B	向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag+与NH3·H2O能大量共存
D	向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A．A

B．B

C．C

D．D