1 . 下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：_______________________。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：_______________________________。

3 . 已知以下信息：在浓硫酸中存在平衡：H₂SO₄H⁺+HSO₄^-HSO₄^-H⁺+SO₄^2-；PbSO₄难溶于水和HNO₃，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题：
(1)在试管中加入少许PbSO₄并加入数毫升水，振荡得悬浊液，往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体，振荡后得到澄清溶液，该反应发生的原因可能是_________________。请写出该反应的离子方程式：________________________；
(2)往该澄清溶液中通入H₂S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，请写出该反应的化学方程式：_______________________。
(3)由上面的实验推测，PbSO₄和PbS的溶解度_______大。
(4)将少量PbSO₄粉末投入盛浓硫酸的试管，振荡后也得澄清溶液，请结合平衡移动原理解释PbSO₄能溶于浓硫酸的原因________________________。

4 . 已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^－5 mol³·L^－3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag^＋ 和SO₄^2－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag^＋)=0.034 mol•L^－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L^－1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag^＋ 和SO₄^2－浓度随时间变化关系的是

A．

B．

C．

D．