沉淀溶解平衡的应用练习题及答案-江西高中化学-第5页-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

名校

1 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）

CuS（s）+Mn²⁺（aq）。下列有关叙述中正确的是
①MnS的K_sp大于CuS的K_sp
②达到平衡时c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）
③向溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Mn²⁺）保持不变
④该反应的平衡常数K=

A．①④

B．②③

C．①②③

D．②③④

2020-08-23更新 | 519次组卷 | 13卷引用：云南省曲靖市宣威市第三中学2017-2018学年高二下学期3月月考化学试题

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19-20高二下·江西上饶·期末

单选题 | 适中(0.65) |

酸碱混合时的定性判断及计算盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较沉淀的溶解与生成

解题方法

化学平衡与电解质溶液

2 . 下列有关说法正确的是（　　）

A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B．0.1mol AgCl和0.1mol AgBr混合后加入水形成悬浊液，所得溶液c（Cl^-）＝c（Br^-）

C．常温下，向0.10mol•L^﹣¹Na₂SO₃溶液中通SO₂气体至溶液pH＝7：c（Na⁺）＝2c（SO

）+c（HSO

）

D．常温下，0.1mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液与0.1mol•L^﹣¹氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

2020-08-04更新 | 53次组卷 | 1卷引用：江西省上饶市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试化学试题

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2020·天津·高考真题

单选题 | 较易(0.85) |

弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较沉淀的溶解与生成

真题名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

3 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在

溶液中，

2020-07-11更新 | 7099次组卷 | 41卷引用：江西省抚州市金溪县第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题

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19-20高三下·重庆·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应定义、本质及特征氧化还原反应在生活、生产中的应用沉淀转化

名校

解题方法

价态变化规律

4 . 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

选项	实验操作	现象
A	AgNO₃溶液滴入氯水中	产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去
B	FeCl₃溶液滴入Mg(OH)₂浊液中	白色浑浊转化为红褐色沉淀
C	H₂C₂O₄溶液滴入KMnO₄酸性溶液中	产生气泡，随后紫色褪去
D	Na块放在坩埚里并加热	发出黄色火焰，生成淡黄色固体

A．A

B．B

C．C

D．D

2020-07-09更新 | 246次组卷 | 4卷引用：重庆市凤鸣山中学2020届高三6月月考理综化学试题

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19-20高二下·北京海淀·期末

单选题 | 较易(0.85) |

沉淀转化

名校

5 . 取1 mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L^-1)：

下列说法不正确的是

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl	B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀	D．由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶

2020-07-03更新 | 281次组卷 | 8卷引用：江西省赣县第三中学2020-2021学年高二上学期11月强化训练（三）化学试题

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2020·江西抚州·一模

单选题 | 较难(0.4) |

离子反应的实际应用 Fe2+的鉴别及其应用沉淀转化

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

6 . 向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中

变化的曲线如图所示。

实验发现：
ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是

A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl₂溶液

B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe³⁺和

发生双水解反应

C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+

+H₂O = 2Fe²⁺+

+2H⁺

D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe³⁺

2020-06-29更新 | 614次组卷 | 2卷引用：江西省抚州市临川第一中学2020届高三5月模拟考试理综化学试题

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2017·山东青岛·二模

单选题 | 适中(0.65) |

镁水的电离酸碱中和滴定实质、原理沉淀转化

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断

7 . 将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（）

A．该实验是在常温下进行的

B．实线表示溶液浊度随时间的变化

C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)₂沉降

2020-06-16更新 | 416次组卷 | 13卷引用：江西省新余市第四中学2018届高三上学期第三次段考化学试题

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16-17高二上·湖北襄阳·阶段练习

计算题 | 较难(0.4) |

难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用溶度积定义及表达式溶度积常数相关计算

名校

解题方法

Ksp及其计算沉淀溶解平衡曲线

8 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__（填序号）。
A.向BaSO₄饱和溶液中加入固体Na₂SO₄可以由a点变到b点
B.通过蒸发可以由d点变到c点
C.d点无BaSO₄沉淀生成
D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）将100mL1mol•L^-1H₂SO₄溶液加入100mL含Ba²⁺0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba²⁺的物质的量浓度约为___。
（3）若沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO₄的质量之比为__。

2020-06-14更新 | 154次组卷 | 4卷引用：【南昌新东方】江西省九江一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷

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18-19高二上·江西九江·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

有关酸性环境下硝酸根氧化性的有关计算硫酸根离子的检验铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择沉淀转化

名校

9 . 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe²⁺，无Fe³⁺
B．向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	溶液变浑浊	酸性：H₂CO₃> H₂SiO₃
C．向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液	生成黑色沉淀	K_sp（CuS）<K_sp（ZnS）
D．①某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有