将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )
A.该实验是在常温下进行的 |
B.实线表示溶液浊度随时间的变化 |
C.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红 |
D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 |
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更新时间:2020-06-16 14:55:56
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【推荐1】下列物质中不能通过置换反应生成的是( )
A.F2 | B.CO | C.C | D.Fe3O4 |
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【推荐2】对下列实验现象及其解释不正确的是
A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致 |
B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色 |
C.单质Mg、Al与O2反应,条件不同,可能产生不同的产物 |
D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,并发生三个反应:2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明弹。在这些反应中,Mg都是作还原剂 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度不同 |
B.在含有Fe3+的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3+,证明盐的水解是放热反应 |
C.25℃时,等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数前者大 |
D.等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3,其中pH由大到小的排列为:③>①>④>② |
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解题方法
【推荐2】常温下,下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A.溶液:、、、 |
B.的溶液:、、、 |
C.能使甲基橙变为红色的溶液:、、、 |
D.水电离出的的溶液:、K+、、 |
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【推荐1】下列实验或做法对应的方程式不正确的是
A.室温下用 pH 试纸测得 0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH 为 3: CH3COOH⇌CH3COO-+ H+ |
B.用石墨电极电解食盐水的阳极电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑ |
C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色:CO32-+2H2O⇌H2CO3 +2OH- |
D.向0.1 mol·L-1、pH=1 的 KHA 溶液中加入 KOH 溶液:H++OH-=H2O |
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【推荐2】室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 |
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,<1 |
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多 |
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO—) |
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解题方法
【推荐3】以酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是
实验编号 | 待测液 | 消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积 |
① | 20mL NaOH溶液 | V1mL |
② | 20mL NaOH溶液+10 mL H2O | V2mL |
③ | 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 | V3mL |
A.c=0.01×(V1+V2+V3)/(3×20) |
B.c=0.01×(V1+V2)/(2×20) |
C.c=0.01×(V1+V3)/(2×20) |
D.c=0.01×V1/20 |
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【推荐1】下列表述正确的是
A.氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.含有大量NO3-的溶液中,可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加KI溶液,沉淀由白色变黄色,证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 |
D.若NA表示阿伏加德罗常数的值,1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA |
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【推荐2】某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) |
B.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp |
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中 |
D.向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应 |
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