【推荐1】某混合物粉末样品，可能含有NaHCO₃、Fe₂O₃、Cu₂O、Na₂SO₄、Fe₃O₄、Al、NH₄Cl中的一种或几种，某同学利用实验确定该样品的成分，操作如下：
①取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，加热，产生气体A，过滤得到无色溶液B和固体C；
②将气体A通入到浓硫酸中，气体全部被吸收；
③向无色溶液B中加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硫酸，产生气体，且仍有白色沉淀存在；
④向固体C中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，得到溶液D；
⑤向溶液D中加入足量NaClO溶液，并调节pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤后得到蓝绿色溶液E。
已知：Cu₂O难溶于水，与稀硫酸会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
请回答：
(1)上述混合物粉末样品中，一定存在的物质有___；一定不存在的物质有___。
(2)写出溶液D中加入足量NaClO溶液的离子反应方程式为___。
(3)仅通过操作④___(填“可以”或“不可以”)判断Cu₂O的存在情况，理由是___(结合离子反应方程式加以说明)。
(4)结合整个操作过程，判断Na₂SO₄的存在情况：___。(若一定存在或一定不存在，则指出可判断的操作步骤；若可能存在，则请设计实验方案加以说明)。

【推荐2】是中学化学的常见物质，其中均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物已略去)。请回答：

(1)若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是___，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是_____。
(2)若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是_______。
(3)若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为___，反应②的化学方程式是_____。

【推荐3】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被__（填“氧化”或“还原”）成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

①步骤1的离子方程式为__，证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是__。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是__。
A.HNO₃ B.H₂O₂ C.KMnO₄ D.氯水
写出加氧化剂相关的离子方程式__(写一个即可)。
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的试剂1是___。（写出一种即可）
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是___（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经___、过滤得到CuCl₂·2H₂O。
(3)方法二：用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu(s)+H₂O₂(l)+H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)+2H₂O(l) △H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H₂=-196kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)+H₂(g)的△H=___。

【推荐1】磷锌白[Zn₃(PO₄)₂]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。一种利用烧铸灰(主要含ZnO，还含少量Fe₃O₄、PbO、SnO₂、CuO及SiO₂等)为原料制取磷锌白的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”时锌的浸出率，可采取的措施有_______(列举1条)，“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)写出“沉锰”步骤的离子方程式：_______。
(3)几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	Sn4+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	0.5	2.2	4.8	6.5
沉淀完全的pH	1.3	3.6	6.4	8.5

“调pH”为4.0的目的是除去Fe³⁺和_______，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是_______。
(4)“制备”时，加Na₂HPO₄至Zn²⁺恰好沉淀完全的离子方程式为_______。
(5)本实验采用过量的锌粉除去铜离子杂质，还可以通入H₂S除铜离子，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH = 1，此时溶液中c(Cu²⁺)为_______。[已知：25℃，H₂S溶于水形成饱和溶液时，c(H₂S) = 0.1 mol/L；H₂S的电离平衡常数K_a1 = 1×10⁻⁷，K_a2 = 1×10⁻¹³；K_sp(CuS) = 6×10⁻³⁶]
(6)某工厂用7 t烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得Zn₃(PO₄)₂ 7.7 t，则产率为_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】实验室以电镀废渣(Cr₂O₃、CuO、Fe₂O₃及CaO)为原料制取铜粉和K₂Cr₂O₇的主要流程如下：

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为___________。
(2)“沉CuNH₄SO₃”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉CuNH₄SO₃”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是___________。
②反应完成的实验现象是___________。
(3)一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体，写出其化学方程式___________。
(4)设计以“Cr(OH)₃、Fe(OH)₃”的混合物为原料，制取K₂Cr₂O₇的实验方案，选出其正确操作并按序列出字母：将Cr(OH)₃、Fe(OH)₃的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，___________、___________，维持pH大于7，充分反应后，煮沸，静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH＜5，___________、___________、___________、___________，干燥。
已知：①碱性条件下，H₂O₂可将＋3价的Cr氧化为；酸性条件下，H₂O₂可将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以的形式存在；在pH＞7时，主要以的形式存在。
②部分物质溶解度曲线如图所示：

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H₂O₂溶液、稀盐酸。
a．蒸发浓缩至适量晶体析出
b．常温下冷却结晶
c．冰浴冷却结晶
d．加入过量的10%H₂O₂溶液
e．不断搅拌下加入适量KOH溶液
f．趁热过滤
g．过滤
h．热水洗涤
i．冰水洗涤
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^–1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复再进行二次实验。(已知被还原为Cr³⁺)，下列说法正确的是___________
A．配制K₂Cr₂O₇溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶刻度线，最终会引起产品K₂Cr₂O₇含量偏大
B．移取K₂Cr₂O₇溶液时，向锥形瓶中放液完毕，立即取出移液管
C．滴定管读数时，放置在滴定管夹上读数比取下滴定管并竖直读数更合理、更准确
D．若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为24.00mL，则所得产品K₂Cr₂O₇的纯度为58.80%。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294g·mol^-1]

【推荐3】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)做电极材料。对LiFePO₄废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li₂CO₃的工业流程图如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

(1)过程i研磨粉碎的目的是__________。
(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示)___________。
(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

①实验2中，NaClO₃与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为__________。
②综合考虑Li⁺的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________。
③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是________。
(4)浸出液中存在大量和，已知：+H⁺，+H⁺，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因____________。
(5)简述过程vi的操作___________。

【推荐2】已知草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如下表所示：

电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(mol·L-1)	K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3	K1=1.7×10-5	K2=6.2×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂C₂O₄、CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的说法正确的是___。
a.HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b.HC₂O₄^-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c.溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)
d.溶液中c(H⁺)=c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)-c(H₂C₂O₄)
（2）在t℃时，MgC₂O₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)₂的K_sp=5.6×10^-12，下列说法不正确的是____

A.在t℃时，MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5mol²·L^-2
B.在MgC₂O₄饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC₂O₄的不饱和溶液
D.在t℃时，MgC₂O₄(s)+2OH^-(aq)⇌Mg(OH)₂(s)+C₂O₄^2-(aq)平衡常数K=
（3）草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：

①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO₂。
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

【推荐3】锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为，主要杂质为。盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示：

已知：①的，的，溶液中离子浓度小于时，即认为沉淀完全。
②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列问题：
(1)已知滤渣1的主要成分是，“焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______。
(2)“水浸”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有_______(写出两条)；加入NaOH溶液的目的是去除，“调节pH”过程需要调节pH的范围是_______。
(3)“沉锂”过程发生反应的化学方程式为_______。
(4)洗涤产品需要使用_______(填“冷水”或热水”)，理由是_______，检验已洗涤干净的方法是_______。
(5)某工厂用at锂辉矿(含 93%)制得bt ，则的产率为_______。

【推荐1】草酸钴晶体难溶于水，可用于指示剂和催化剂的制备等。用含钴废料[主要成分为Co(OH)₃，还含有一定量Fe(OH)₃、SiO₂等杂质]制备草酸钴和钴氧化物流程如下：

(1)为了加快含钴废料酸浸溶解时的速率，可采用的方法是______(至少两条)。
(2)滤渣1的成分为______，Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为______。
(3)加入NaClO₃发生反应的离子方程式是______。
(4)已知NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10⁻⁵；H₂C₂O₄的电离常数为K_a1=5.4×10⁻²，K_a2=5.4×10⁻⁵。则(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH______7(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)“沉钴”过程的离子方程式为______。
(6)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后剩余固体质量为4.82g，生成CO₂的体积为2.688L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为______。

【推荐2】利用酸性含锰废水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料（MnCO₃）及纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）。工业流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
（1）过程①中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为__。
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是__。
（3）过程③中，调pH=6.4目的是__。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是__。
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过__，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）。
（6）从滤液C可得到的副产品是__（填化学式）。

【推荐3】现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、和的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
(1)上述实验流程中①②③充分反应后进行物质的分离操作时所需玻璃仪器有____________；
(2)上述实验流程中试剂X为____________，溶液3所含溶质___________(均用化学式表示)；
(3)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是_____________。
(4)写出上述流程各步所涉及到的化学方程式：
①____________________②_________________
(5)简述检验溶液1中是否含有实验操作方法________________。