1 . 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

2 . 已知室温下，Al(OH)₃的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1mol·L^—1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：

选项	操作	现象	解释或结论
A	测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH	Na2SO3溶液的pH较大	HSO3－结合H+的能力比SO32－的强
B	向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中	Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Cu> Mg

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca₅（PO₄）₃（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F^﹣会将其转化为Ca₅（PO₄）₃F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（　　）

A．溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3F

B．Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应

C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣

D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应

5 . 关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur^—(aq)+Na⁺(aq) NaUr(s)，其中Ur^—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明

A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应	B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C．尿酸钠溶解度较大	D．尿酸钠晶体一定难溶于水

6 . 下列关于化学平衡常数，电离平衡常数或，水解平衡常数，沉淀溶解平衡常数，水的离子积常数的叙述中错误的是　　

A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，时，该反应进行得就基本完全了

B．比较与离子积的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C．K、或、、、都与温度有关，温度越高，常数值越大

D．弱酸HA的与NaA的、水的离子积常数三者间的关系可表示为：

7 . 下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸
C	向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色	原溶液中一定含有Fe2+
D	室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是

选项	操作	目的或结论
A	向盛有少量Mg(OH)2 固体的试管中加入适量CH3COONH4 浓溶液，充分振荡，白色固体溶解	NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解
B	海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物2-3min	主要目的是去除溶液中的氧气，避免碘离子被氧化
C	保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉	防止Fe2+水解以及被氧气氧化
D	将Fe(NO3)2 晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 一定温度时，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等四种金属离子（M²⁺）形成硫化物沉淀所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是                              

A．该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C．向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

10 . 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋