1 . 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)=c(OH−)

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3可判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)的∆H＞0

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

2 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二醇，紫红色褪去	验证乙二醇最终被氧化成乙二酸
B	某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI)	验证该温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	将50mL0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中	测定中和热
D	苯和溴水中加入铁粉，将产生的气体先通入，再通入溶液	探究苯和溴的反应是取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是

A．25℃时，RSO4的Ksp的为

B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

4 . “翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	5.2
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是______________________。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是___________。
(4)写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：___________，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________(填选项)。
A. B.
C. D.

5 . V₂O₅是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V₂O₃，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V₂O₅的工艺流程如下：

已知：i.V₂O₅+2H⁺=2VO+H₂O；VO+H₂O⇌VO+2H⁺。
ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

氢氧化物	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3
Ksp	4.00×10-14	2.20×10-20	1.90×10-33

回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是_______。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______(写化学式)，“调pH=7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu^2＋)：c(Al^3＋)=_______。
(4)“沉锰”反应的离子方程式是_______。
(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH₄)₂SO₄，其原因是_______。
(6)利用制得的V₂O₅可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：

石墨电极Y接直流电源_______(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是_______。

6 . 下表是Fe^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋被OH^-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe^2＋、Fe^3＋杂质，为制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Zn2＋
完全沉淀时的pH	7.7	4.5	6.5

A．H2O2、ZnO	B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3	D．NaOH溶液

9 . 氧化钪(Sc₂O₃)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如图：

已知：①当离子浓度减小至10^-5 mol·L^-1时可认为沉淀完全。
②室温下TiO^2＋完全沉淀的pH为1.05
③K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉碎等措施，其目的是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“洗钛”时H₂O₂的作用之一是与TiO^2＋反应生成[TiO(H₂O₂)]^2＋，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为___________，H₂O₂还起到的作用是___________。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc^3＋、TiO^2＋、Fe^3＋浓度均小于0.01 mol·L^-1，再用氨水调节溶液pH使TiO^2＋、Fe^3＋沉淀完全而Sc^3＋不沉淀，则调pH应控制的范围是___________。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________，获得Sc₂O₃的实验操作方法是___________。