1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=2HClO＋CO

B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)=SO(aq)＋CaCO3(s)

C．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋6H2O

D．电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑

2 . 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中滴加3滴溶液，再滴加4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色
B	向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色	(和为的电离平衡常数)
C	往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成	非金属性：
D	向悬浊液中滴入适量氨水，悬浊液变澄清	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验方案合理，且能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化	验证乙醇发生了消去反应
B	将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中	除去杂质HCl气体
C	分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH	比较溶液和的酸性
D	向2mL0.1mol/L溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化	证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . “宏观辨识与微观探析”是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是

A．向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解：

B．将Mg条投入冷的极稀硝酸溶液中，生成无色、无臭的可燃性气体：

C．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：

D．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：

6 . 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数

①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。
已知：，

7 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象	探究金属的电化学保护法
B	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	转化为，溶解度小于溶解度
C	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
D	室温下，测定浓度均为的与溶液的溶液的大	结合的能力：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是

A．升高温度曲线会往右上方移动

B．d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液

C．b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的

D．加入，可以使溶液由c点变到a点

9 . 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含金属单质、、非金属单质P，还含有少量、、的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。

(1)“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作___________（填“阳极”或“阴极”）；另一极的主要电极反应为：_____________________。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
(2)“沉镍”时，离子方程式为___________________________________________，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_____________（已知：在该工业环境下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
(3)已知：时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________。
(4)从溶液里获取的操作主要有：___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

10 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀，利用的是电解原理

B．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光，因此钾盐可用作紫色烟花的原料

C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理

D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋的目的是防止食物受潮、氧化