常温下，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下
。下列说法正确的是
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是| A．升高温度曲线会往右上方移动 |
| B．d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液 |
C．b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的 |
D．加入 ，可以使溶液由c点变到a点 |
更新时间：2024-03-02 14:20:42
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 |
| B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO-+ H2O =HClO+OH- |
| C．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0 |
| D．25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16.下列叙述正确的是
| A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的浓度相同 |
| B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp大 |
| C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色 |
| D．向含相同物质的量浓度的Cl-和I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-先沉淀 |
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，
，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中
和
的关系如图所示，其中
，
或
，下列说法正确的是
固体，可使溶液由a点变为d点
溶液中混有的少量
，可加入适量
固体，充分搅拌后过滤
，平衡常数K约为
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如下：
对于1L含
、
和
各
的混合溶液，根据表中数据判断，下列说法错误的是
| 物质 |  |  |  |
 |  |  |  |
、和各的混合溶液，根据表中数据判断，下列说法错误的是A．向混合溶液中逐滴加入 溶液，最先看到红褐色沉淀 |
B．向溶液中加入双氧水，并用 粉末调节 ，过滤后可获得较纯净的溶液 |
C．该溶液中 |
D．将少量 粉末加入悬浊液中， 增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列实验的现象与结论相对应的是
| A | B | C | D | |
| 实验 |  |  |  |  |
| 现象 | 电流计指针向右偏(电子由Fe转移到Cu)，片刻后向左偏 | 产生黑色沉淀 | 加热，肥皂液中产生无色气体泡 | 高锰酸钾溶液褪色 |
| 结论 | 铁片作负极，片刻后铜片作负极 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) | 铁粉与水蒸气反应生成H2 | 乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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和黄色的
。常温下，
为
数量级为
转化为
较由
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq)
AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)；-lgc[(M)/(mol•L-1)]与-lgc[(Cl-)/(mol•L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是
AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)；-lgc[(M)/(mol•L-1)]与-lgc[(Cl-)/(mol•L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是A．c(Cl-)=10-2.52mol•L-1时，溶液中c(NO )＞2c([AgCl2]-) |
| B．c(Cl-)=10-3mol•L-1时，溶液中c(NO)＞c(Ag+)＞c([AgCl2]-) |
| C．反应Ag++2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)的平衡常数K=105.04 |
| D．用Ag+滴定NaCl溶液测定Cl-浓度时，当Cl-浓度降至10-5mol•L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol•L-1 |
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【推荐2】某温度下，分别向10mL浓度均为
的NaBr溶液和
溶液中滴加0.1
的
溶液，滴加过程中
或
随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
的NaBr溶液和溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中或随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A． |
B．该温度下， |
C．m、n、p三点溶液中 ：p>n>m |
| D．其他条件不变，若将NaBr溶液的浓度减小为原来的一半，则此时m点坐标为(5，-3.5) |
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