1 . 镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如图。

已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L^﹣1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

回答下列问题：
(1)“步骤II”需隔绝氧气的原因是___________。
(2)“氧化”时KMnO₄的还原产物是MnO₂，“步骤IV”中除铁发生的离子方程式___________，废渣成分除了MnO₂还有___________。
(3)“置换”时镉置换率与的关系如图，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是___________。

(4)“置换”后滤液溶质主要成分是___________。(填化学式)
(5)“熔炼”时，海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH在反应釜中混合反应，反应的化学方程式是___________，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Ca与Na₂ZnO₂的___________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

2 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是

A．久置于空气中的溶液变质：

B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：

C．向溶液中加入等物质的量的溶液：

D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

3 . 在材料科学的广阔领域中，靶材扮演着一个关键角色。镍铂靶主要用于半导体行业中的二极管和超大规模集成电路镀膜。现利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：

已知：
①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(mol/L)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③六水合硫酸镍()在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍。
④室温：；
(1)铂在王水中生成二元强酸，该反应的离子方程式为___________。
(2)滤液①中金属阳离子有___________，调pH过程中，若为0.01mol/L，则pH的控制范围为___________。
(3)在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，恰好使沉淀完全，则加入溶液的浓度为___________mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
(4)沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因___________。
(5)隔绝空气锻烧时有两种单质生成，分别是Pt和，当制得金属铂58.5g时，理论上可收集到___________L(标准状况)。
(6)通过对滤液控制pH浓缩结晶得到晶体，而不是蒸发结晶的原因是___________。

4 . 由实验操作和现象，能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向等体积的水中分别通入至饱和，再用计测定两种溶液的	通后所得溶液的更小	碳酸的酸性比亚硫酸弱
B	溴乙烷与的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	反应有乙烯生成
C	向试管中加入蔗糖溶液，再加入过量溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热	没有砖红色沉淀产生	蔗糖不属于还原糖
D	向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液、振荡后再向中滴加4滴溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	相同温度下

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 根据下列实验操作和现象所得的结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向1 mL AgNO3溶液中，滴加1 mL NaCl溶液，然后再滴加0.1 mL KI溶液	先出现白色沉淀，然后白色沉淀变黄
B	将败脂醛(CH2=CHCHO)加入酸性高锰酸钾溶液中	酸性KMnO4溶液褪色	败脂醛中含有碳碳双键
C	取两支试管分别加入2 mL CuCl2溶液，将第一支试管加热，第二支试管置于冷水中	第一支试管中溶液颜色呈绿色，第二支试管中溶液颜色呈蓝色	CuCl2溶液中的平衡：是吸热反应
D	将SO2通入Na2CO3溶液中，产生的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水	酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	亚硫酸的酸性强于碳酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是

A．将SO2通入NaClO溶液中：

B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：

D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：

8 . 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、.］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀

C．滴定HR溶液至X点时，溶液中：

D．经计算，不能完全溶于HR溶液

9 . 常温下，分别向MnCl₂、ZnCl₂、CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn²⁺、Zn²⁺、OH^-，]与pH关系如图所示。已知：K_sp[Mn(OH)₂]＞K_sp[Zn(OH)₂]。下列叙述正确的是

A．图中L2代表，L3代表Mn2+

B．室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13

C．同时产生两种沉淀时，

D．的平衡常数K=105.8

10 . 由下列实验操作及现象，可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，分别测定浓度均为1mol/L的溶液和NaCl溶液的pH	pH均等于7	常温下，这两种溶液中水的电离程度相等
B	将红热的铁粉与水蒸气反应后的固体溶于过量稀硫酸中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液未变红	铁粉与水蒸气反应生成
C	常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池	电流计指针偏转	Fe金属活动性强于Cu
D	将0.1mol/L 溶液滴入到2ml 0.1mol/L 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/L 溶液	先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀	(ZnS)>(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D