名校
1 . 某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分,还含有等杂质)为原料制备的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是
A.将固体放入蒸发血中灼烧制 |
B.“酸浸”所需的溶液用装置乙配制 |
C.“萃取”的目的是除去,用装置丙,振荡时分液漏斗下口应倾斜向上 |
D.用装置甲制备“酸浸”所需的,“酸浸”时为还原剂 |
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2023-12-18更新
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296次组卷
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3卷引用:江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
2 . 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 在的溶液中依次滴入几滴溶液和KI溶液 | 溶液先产生白色沉淀,后又产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 将通入溶液 | 有白色沉淀生成 | 生成了沉淀 |
C | 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钠盐为、或 |
D | 在溶液中通入气体 | 有沉淀生成 | 沉淀为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-16更新
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359次组卷
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3卷引用:江西省上饶市清源学校2023-2024学年高二上学期12月考试化学试题
名校
解题方法
3 . MnO2是重要化工原料,由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下:
资料:
①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH:
③该工艺条件下,MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨,目的是___________ 。
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是___________ 。
ii.若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2,而实际比值(0.9)小于2,原因是___________ 。
(2)纯化
已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O,调溶液pH,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:___________ 。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2,生成1molMnO2电子转移的数目为___________ 。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,如热至充分反应,生成CO2,再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应,消耗KMnO4溶液的体积为dL,产品纯度为___________ (用质量分数表示)。[已知:MnO2及均被还原为Mn2+,M(MnO2)=86.94g/mol、M(Na2C2O4)=134.0g/mo]
资料:
①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH:
Fe3+ | A13+ | Mn2+ | Fe2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨,目的是
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是
ii.若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2,而实际比值(0.9)小于2,原因是
(2)纯化
已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O,调溶液pH,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2,生成1molMnO2电子转移的数目为
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,如热至充分反应,生成CO2,再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应,消耗KMnO4溶液的体积为dL,产品纯度为
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2023-12-15更新
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175次组卷
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3卷引用:江西省上饶市广丰一中2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷
4 . 常温下,向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b两点溶液的pH分别为3.0,4.3.
已知:①;
②,298K, 。
下列叙述正确的是
已知:①;
②,298K, 。
下列叙述正确的是
A.曲线Ⅱ代表 |
B.常温下, |
C.c点铁铝元素主要存在形式为和 |
D.的平衡常数K为数量级 |
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名校
解题方法
5 . 下列离子方程式书写正确的是
A.向Fe2O3中加入HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++H2O |
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ |
C.足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应:2OH-+2+Ca2+=2H2O++CaCO3↓ |
D.向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液:2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) |
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名校
6 . 已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是
A.工业合成SO3采用高压条件以增大平衡转化率 |
B.向的平衡体系中加入少量KCl固体,溶液颜色变浅 |
C.向氯水中加碳酸钠,可提高溶液中的浓度 |
D.向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液,溶液酸性增强 |
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7 . 处理废旧电池[主要含、铼]的流程如下:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.金属的沸点高于其他金属 |
B.生成复盐的离子方程式为 |
C.在实际中和净化过程中,需要的与的物质的量之比应为 |
D.中,为价,其中含有2个过氧键 |
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2023-12-09更新
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262次组卷
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2卷引用:江西省上饶市广丰中学2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷
名校
8 . 常温下,用溶液分别滴定浓度均为0.01 mol⋅L的KCl、溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是
A.的数量级等于 |
B.n点表示AgCl的饱和溶液 |
C.向浓度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液时,先生成沉淀 |
D.的平衡常数为 |
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2023-12-02更新
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366次组卷
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3卷引用:江西省上饶市婺源县天佑中学2023-2024学年高二上学期12月考试化学试题
名校
解题方法
9 . 已知25℃物质的溶度积常数为:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS: Ksp=1.6×10-24。下列说法错误的是
A.相同温度下,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 |
B.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 |
C.0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中,Cu2+浓度为1.0×10-34mol/L |
D.在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀 |
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2023-11-24更新
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260次组卷
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2卷引用:江西省鹰潭市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题
名校
10 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 乙烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的有机物具有酸性 |
B | 46 g乙醇与足量Na反应生成1 g H2 | 乙醇分子中氢氧键比碳氢键更易断裂 |
C | 酰胺在酸或碱存在并加热时可水解 | 氨基酸有两性,能发生反应生成肽键 |
D | FeS去除工业废水中的Hg2+、Cu2+ | FeS具有还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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