1 . 常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下K_sp(CaSO₄)=9×10^-6.下列说法正确的是

A．升高温度曲线会往左下方移动

B．b点加水可以变到b'，且此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6

C．d点表示CaSO4的过饱和溶液

D．加入Na2SO4(s)，可以使溶液由c点变到a点

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=2HClO＋CO

B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)=SO(aq)＋CaCO3(s)

C．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋6H2O

D．电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑

3 . 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数

①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。
已知：，

4 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象	探究金属的电化学保护法
B	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	转化为，溶解度小于溶解度
C	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
D	室温下，测定浓度均为的与溶液的溶液的大	结合的能力：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是

A．升高温度曲线会往右上方移动

B．d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液

C．b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的

D．加入，可以使溶液由c点变到a点

6 . 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含金属单质、、非金属单质P，还含有少量、、的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。

(1)“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作___________（填“阳极”或“阴极”）；另一极的主要电极反应为：_____________________。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
(2)“沉镍”时，离子方程式为___________________________________________，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_____________（已知：在该工业环境下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
(3)已知：时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________。
(4)从溶液里获取的操作主要有：___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

7 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀，利用的是电解原理

B．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光，因此钾盐可用作紫色烟花的原料

C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理

D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋的目的是防止食物受潮、氧化

8 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O的水解)。其中X^n-表示或，下列叙述错误的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为

B．点表示的过饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O的平衡常数为108.04

9 . 已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，的平衡常数

B．常温下，饱和溶液中的数量级为

C．b点体系中，的溶解速率大于其生成速率

D．若用代替(其他不变)，则c点应向下移动

10 . 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如图：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：

离子	开始沉淀时的	完全沉淀时的
	6.3	9.7
	2.2	3.2
	6.4	8.4

根据要求回答下列问题
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有______________种，画出基态原子的价电子轨道表示式______________。
(2)向滤液Ⅰ中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为_______________________________________，当时，可认为已沉淀完全，此时溶液中的浓度不小于_____________。[已知：]
(3)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加的目的是将氧化成，试从结构的角度解释易被氧化为的原因__________________________；
②调节滤液Ⅱ的，应控制在范围为__________________________；
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______________________________________。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是_______________________________________。