1 . 已知常温下，，下列有关说法不正确的是

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中： c(Cl-)： c(Br-)=360

B．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小

C．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

D．在含有AgCl、AgBr固体悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Cl-)增大

2 . 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4

B．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和

C．生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质

D．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液

3 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

4 . 氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸、连二次硝酸、尿素等多种含氮的化工产品。
(1)已知：时，连二次硝酸的电离常数为、；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至，、、离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)常温下的和的混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为___________(用含a、b的式子表示)
(3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知：，]
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。
(4)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________
(5)常温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷微粒的分布比例与的关系如图所示。溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。

A．溶液中

B．的电离程度大于其水解程度

C． c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH—)

D．溶液中水的电离程度比纯水大

(6)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：____________平衡常数值为___________(已知：的；)。

5 . 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

B．用作沉淀剂，除去水中的和

C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。

D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向

6 . 常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线向a点方向移动

7 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	乙醇钠的水溶液呈强碱性	C2H5O-结合H+的能力强
B	将某黄色溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中一定含有Cl2
C	分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深	酸性：碳酸强于苯酚
D	向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol•L-1的KI溶液，产生黄色沉淀	[Ag(S2O3)2]3-具有较强的还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某NiO的废料中有FeO、CuO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时pH	1.5	3.6	7.3	7.0	9.6
完全沉淀时pH	3.8	4.7	9.3	9.0	12.0

(1)滤渣1的主要成分为_______。
(2)从滤液2中获得NiSO₄∙6H₂O的实验操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)用离子方程式解释加入H₂O₂的作用______。
(4)加NiO调节溶液的pH至3.2，则生成沉淀的离子方程式_______。
(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：

若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni______g。

9 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104

C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1