1 . NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.3	9.7
Fe3+	2.2	3.2
Ni2+	6.4	8.4

(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为___________，当c(Cu²⁺)≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为Cu²⁺已沉淀完全，此时溶液中S^2-的浓度不小于___________。(已知：K_sp(CuS)=6.3×10^-36)
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H₂O₂的目的是___________。
②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围___________。
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___________。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是___________。

2 . 回答下列问题：
(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。
(2)电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据()

化学式
电离平衡常数

①25℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液b．Na₂CO₃溶液c．CH₃COONa溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。
②25℃时，向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。
(3)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

①酸浸后加入的目的是___________，调的最适宜范围为___________。
②调pH过程中加入的试剂最好是___________。
A．NaOH B．CuO C．NH₃⋅H₂O D．Cu₂(OH)₂CO₃
③向溶液中加入一定量的、，可以生成白色的沉淀，反应的化学方程式___。

3 . I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式：_______。
(2)一定温度下，的，的，该温度下_______[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为____[已知：]，此时____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH		8.0~9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_______。
(5)常温下，向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液中_______。
②反应后，溶液的_______。
③如果向反应后的溶液中继续加入50mL的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。

4 . 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色	证明溶液X中含有或
B	室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀	证明相同温度下：
C	常温下，测得相同浓度溶液的：	证明常温下的水解程度：
D	将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去	证明有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
	向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚
	无水乙醇与浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色	乙烯和溴水发生加成反应
	氯乙烷与溶液共热后，滴加溶液，生成白色沉淀	氯乙烷已发生水解
	在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀

A．

B．

C．

D．

6 . 硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba^2＋)随-lg c(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是

A．趋势线A表示硫酸钡

B．向100 mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀

C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10

D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小

7 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)     △H>0；K_sp(PbSO₄)=1×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。下列说法错误的是

A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O

B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3

C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全

D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．石蕊(HZ)可发生电离：HZ(红色)(蓝色)，可用作酸碱指示剂

B．由、、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．用溶液将锅炉水垢中的转化为

9 . 下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向溶液中加入足量硝酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀	非金属性：N>C>Si
B	向酸性溶液中滴加丙烯醇()并振荡，溶液褪色。	丙烯醇中含有醇羟基
C	向某待测液中滴加少量，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色	待测液中一定含Fe3+
D	向10滴 溶液中，先滴入的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。再滴入的NaI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

A．A

B．B

C．C

D．D