1 . 常温下，难溶物与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示，，表示或。下列说法错误的是

A．N表示的溶解平衡曲线

B．常温下，的分散系在c点时为悬浊液

C．向b点溶液中加入饱和溶液，析出ZX固体

D．的平衡常数

2 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明沉淀可以转化为沉淀	向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液
B	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C	测定未知浓度的NaOH溶液	用甲基橙作指示剂，标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，当溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不视色即为滴定终点
D	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得可溶性正盐MR的

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线

B．点表示的是的不饱和溶液

C．沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好

D．的平衡常数为

4 . 下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。	可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。
B	向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。	可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
C	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。	证明了非金属性S>C
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。	可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5

B．相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好

C．对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

6 . 根据下列图示所得出的结论正确的是

A．由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＞c(CO)

C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106

D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀

7 . 根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，分别测定0.01mol/L的NaHSO3溶液和0.01mol/L的NaHCO3溶液的pH值	NaHCO3的pH值大	非金属性：S>C
B	向某钠盐中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na2S2O3
C	将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	样品已变质
D	向盛有过量AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，再向其中滴加Na2CrO4溶液	先观察到白色沉淀，后产生砖红色沉淀	AgCl沉淀可转化为更难溶的沉淀Ag2CrO4

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验方案不能达到相应目的的是

目的	A.验证Fe是否被氧化	B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响
实验方案
目的	C.比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱	D.比较AgCl和AgI溶解度的大小
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 25°C时，向10mL0.05mol·L^-1的MgCl₂溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH^-)与p(Mg²⁺)之间的变化曲线如图所示，[已知：K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是

A．a点溶液满足：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-)

B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生

C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl-)

D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12