1 . 利用含钴废料(主要成分是Co₃O₄，还含有Fe、Al、Cu等杂质)为原料回收复合氧化钴的流程如图所示：

(1)“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为___________。
(2)“氧化”：加热搅拌条件下加入NaClO₃的作用是___________。
(3)“除铁”：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式___________。
(4)溶液e中加入(NH₄)₂C₂O₄使Co²⁺沉淀完全[c(Co²⁺)＜10⁻⁵ mol∙L⁻¹]，控制的浓度不小于___________。(已知：K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10⁻⁸)
(5)称取2.940g CoC₂O₄，在空气中灼烧得1.740g复合氧化钴，则复合氧化钴的化学式为___________。

2 . 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志

B．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果

C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

3 . 下列离子方程式正确的是

A．往溶液中滴加溶液：

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

C．向溶液中加入足量溶液：Mg(HCO3)2+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

D．往中加入饱和溶液：CO+BaSO4=BaCO3+SO

4 . 某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的NaCl溶液、Na₂CrO₄溶液中分别滴加0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl^-、CrO)与滴加AgNO₃溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程

B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2b

C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动

D．若a=5   b=4，则用AgNO3标准液滴定NaCl时可用K2CrO4溶液做指示剂

5 . 一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；

查阅资料：具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和，写出参与反应的化学方程式___________。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，试分析原因___________。
(4)RH蒸取的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。
(5)某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为___________。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

6 . 下列有关说法正确的是

A．使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH

B．反应在一定条件能自发进行的原因是

C．常温下，将稀溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、不变

D．常温下，向悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca2+)减小

7 . 下列有关实验操作的解释或结论正确的是

	实验操作	解释或结论
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	加热石蜡油，将产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液褪色	证明反应一定生成了乙烯
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热	测得的结果偏大

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是

化合物

A．常温下，溶解度：

B．向含同浓度的和混合溶液中滴加稀溶液，先沉淀

C．向悬浊液中加入溶液，无明显现象

D．反应的平衡常数很小，反应几乎不进行

9 . 氧化钴(Co₂O₃)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为CoO(OH)，CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和 SiO₂，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物］为原料制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示：

已知：常温下：K_sp(FeS)=6.3×10^-18 K_sp(CuS)=6.3×10^-36 K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11 K_sp(MgF₂)=9.0×10^-11。
回答下列问题：
(1)写出“浸泡”过程中CoO(OH)与Na₂SO₃反应的离子方程式_______。
(2)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式_______。
(3)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______。
(4)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，当两者沉淀完全时F^-的浓度至少为_______mol·L^-1(溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1视为该离子沉淀完全)。
(5)过程Ⅲ中加入Na₂CO₃得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。

10 . 下列实验操作和现象正确，且能得到对应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 0.01mol/LKMnO4酸性溶液中滴加0.1mol/LH2C2O4溶液，充分振荡	溶液褪色	H2C2O4体现氧化性
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体	溶液颜色逐渐褪去	Na2CO3溶液中的水解平衡发生了移动
C	镀锡铁出现刮痕后浸入饱和食盐水中，一段时间后滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀	铁作原电池正极
D		先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D