常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是
| 化合物 |  |  |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |  |
A．常温下，溶解度： |
B．向含同浓度的 和 混合溶液中滴加稀 溶液， 先沉淀 |
C．向悬浊液中加入 溶液，无明显现象 |
D．反应 的平衡常数很小，反应几乎不进行 |
更新时间：2022-04-12 19:17:51
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【推荐1】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是（ ）
| A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 |
| B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小 |
| C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
| D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
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【推荐2】下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 ( )。
| 化学式 | Ag2S | Ag2SO4 | AgCl | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 6.3×10－50 | 1.4×10－5 | 1.8×10－10 | 7.7×10－13 | 8.5×10－16 |
| A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
| B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 |
| C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
| D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 |
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【推荐1】下列用于解释事实的方程式书写正确 的是
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： |
B．电解精炼铜的阴极反应： |
C． 溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)： |
D．加热 溶液除去油污： |
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【推荐2】某小组为了探究KI的性质，设计了如表实验：
操作图示 | 实验 | 试剂X | 现象 |
| I | AgNO3溶液 | 产生黄色沉淀 |
II | AgCl浊液 | 产生黄色沉淀 | |
III | FeCl3溶液和淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | |
IV | Na2S2O3溶液 | 溶液由蓝色变为无色 |
注：实验在实验III反应后的基础上进行。
下列推断正确的是
| A．实验I、II发生反应的离子方程式相同 |
| B．实验II足以说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| C．由实验III知，还原性：I-＞Fe2+ |
| D．由实验IV知：Na2S2O3具有氧化性 |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 相同条件下，分别向20mL 溶液和20mL 溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)。溶液紫色褪去的时间更短(生成的 对该反应无影响) | 浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快 |
| B | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 碳酸的酸性强于乙酸的酸性 |
| C | 室温下，测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 | 结合H+的能力： |
| D | 取 溶液，向其中滴加 溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色。 | 该反应是可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】
的溶解度随温度升高而增大，
时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
的溶解度随温度升高而增大，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．根据曲线利用a点数据计算可知，下， |
| B．a点与d点数值不相等 |
| C．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 |
D．向a点的悬浊液中加入 固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 |
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【推荐2】下列操作能达到实验目的的是
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 用洁净铂丝蘸取试剂灼烧，直接观察火焰颜色 | 检验K+ |
| B | 分别测量饱和CO2与SO2溶液的pH | 证明H2SO3强于H2CO3 |
| C | 向浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol/L的AgNO3溶液，观察沉淀颜色 | 比较AgI与AgCl的Ksp |
| D | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡比对，读出pH | 测定NaClO溶液pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，Ksp=1.7×10-5，在0.1mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体，Pb2+的物质的量浓度最大可达到（
