下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 ( )。
| 化学式 | Ag2S | Ag2SO4 | AgCl | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 6.3×10－50 | 1.4×10－5 | 1.8×10－10 | 7.7×10－13 | 8.5×10－16 |
| A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
| B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 |
| C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
| D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 |
更新时间：2019-12-19 19:23:37
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【推荐1】293 K时三种物质的溶度积(单位已省略)如下表：
下列说法正确的是
物质 | Ag2SO4 | FeS | CuS |
Ksp | 1.2×10-5 | 6.3×10-18 | 8.5×10-45 |
| A．相同温度下，FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+) |
B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+ CuS↓ |
| C．浓度均为0.004 mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不产生沉淀 |
| D．向饱和CuS溶液中加少量 Na2S固体，溶液中c(Cu2+)不变 |
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【推荐2】某同学设计实验探究影响沉淀溶解平衡的因素，有关实验操作如下：
ⅰ.取规格相同的两支试管①和②，先向试管①中加入少量
黄色固体，并插入电导率测试仪，然后分别加入等体积饱和溶液；
ⅱ.向试管①和②中分别滴入1滴
溶液，观察沉淀变化情况，一段时间后向①中滴入少量蒸馏水，测得溶液电导率变化如图2所示。
下列说法错误的是
ⅰ.取规格相同的两支试管①和②，先向试管①中加入少量
黄色固体，并插入电导率测试仪，然后分别加入等体积饱和溶液；ⅱ.向试管①和②中分别滴入1滴
溶液，观察沉淀变化情况，一段时间后向①中滴入少量蒸馏水，测得溶液电导率变化如图2所示。下列说法错误的是
A．滴加 溶液①②中产生固体 | B．b到c过程中①中固体质量减小 |
C．c点时溶液中 ：①=② | D．b点： |
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解题方法
【推荐1】下列措施不合理的是
| A．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 |
| B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
| C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
| D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 |
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解题方法
【推荐2】以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．“沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧不影响产品质量 |
| B．“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应 |
| C．调节pH为3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀 |
| D．“沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)2 |
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解题方法
【推荐3】常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
| A．曲线MP表示c(Ba2+)的变化 |
| B．BaSO4在BaCl2溶液中的Ksp随着BaCl2溶液浓度增大而减小 |
C．若要使反应BaSO4+CO  BaCO3+SO 正向进行，需满足 <4×10-2 |
| D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为c(CO)>c(SO)>c(Ba2+)>c(OH-) |
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