下列实验方案不能达到相应目的的是
| 目的 | A.验证Fe是否被氧化 | B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响 |
| 实验方案 |  |  |
| 目的 | C.比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱 | D.比较AgCl和AgI溶解度的大小 |
| 实验方案 |   |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22-23高二上·北京西城·期中 查看更多[2]
更新时间：2022-11-19 17:52:36
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 可用饱和 溶液浸泡生锈的青铜器 | 不稳定，易分解 |
| B | 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出 | 蛋白质发生了盐析 |
| C | 向 溶液中滴加1滴 溶液，再加入稀 溶液，溶液颜色变浅色 | 其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| D | 向 溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[ ] | 乙醇的极性比水的极性弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)+I-(aq)
I
(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是
I(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是| A．滴入淀粉溶液，不变蓝 | B．KI增大了I2的溶解度 |
| C．加少量AgNO3固体平衡正向移动 | D．加水稀释，平衡正向移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHSO4，④Na2CO3，⑤Ba(OH)2，溶液的pH由小到大正确的是
| A．②③①④⑤ | B．③②①④⑤ | C．③①②④⑤ | D．③②④①⑤ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用铂丝蘸取某未知溶液放到无色火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察 | 火焰呈紫色 | 该未知溶液中一定有钾盐 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 | 得到蓝色溶液 | 淀粉没有水解 |
| C | 将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合 | 产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO <AlO |
| D | 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入 CCl4混合振荡，静置 | 溶液分层，下层液体显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随
变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
变化的关系如图所示，以下说法不正确的是| A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) | B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-) |
| C．H2A的第二步电离常数为10-7.2 | D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列实验操作与实验目的均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象 | 探究温度对反应速率的影响 |
| B | 向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡 | 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 |
| C | 向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀 | 证明溶解度：AgCl＞AgI |
| D | 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 | 证明FeCl3与KI的反应是可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确 的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 探究Fe和S反应特点 | 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 | 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 | 该反应为放热反应 |
| B | 比较沉淀的Ksp大小 | 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 | 氯化银溶解，碘化银无变化 | Ksp：AgCl>AgI |
| C | 判断平衡移动的方向 | 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 | 红棕色逐渐变浅 | 可逆反应 平衡正向移动 |
| D | 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 | 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 | 滤液中出现浑浊 | 该样品中含有Na2SO4杂质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是A． 和 通入的一极为负极 |
B．正极反应式为 |
C．负极反应式为 |
D． 从正极经传导质子的固体膜移向负极 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是
| A．锌作负极，失去电子 |
| B．正极为Ag2O，发生还原反应 |
| C．电池工作时，电子从Ag2O经导线流向Zn |
| D．正极的电极方程式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- |
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