1 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O的水解)。其中X^n-表示或，下列叙述错误的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为

B．点表示的过饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O的平衡常数为108.04

2 . 已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，的平衡常数

B．常温下，饱和溶液中的数量级为

C．b点体系中，的溶解速率大于其生成速率

D．若用代替(其他不变)，则c点应向下移动

3 . 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如图：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：

离子	开始沉淀时的	完全沉淀时的
	6.3	9.7
	2.2	3.2
	6.4	8.4

根据要求回答下列问题
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有______________种，画出基态原子的价电子轨道表示式______________。
(2)向滤液Ⅰ中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为_______________________________________，当时，可认为已沉淀完全，此时溶液中的浓度不小于_____________。[已知：]
(3)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加的目的是将氧化成，试从结构的角度解释易被氧化为的原因__________________________；
②调节滤液Ⅱ的，应控制在范围为__________________________；
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______________________________________。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是_______________________________________。

4 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．在铁制品上镀铜时，铁制品所在电极发生氧化反应

C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理

5 . 下列实验操作和实验结论或目的均正确的是

选项	实验操作	实验结论或目的
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
B	等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强
C	将氯水滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定氯水的pH
D	D．向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验能达到实验目的是

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为溶液和溶液的pH	比较和的酸性强弱
B	等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的多	证明HA是弱酸
C	室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀.	证明相同温度下：
D	酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL，将滴定管中液体全部放出	量取20.00mL硫酸溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．用明矾作净水剂：

B．将水加热至90℃，水的pH变小：

C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

8 . 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是

A．酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理

B．采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率

C．海港码头的钢管桩，可利用“外加电流法”防腐蚀

D．盐碱地(含较多等)可通过施加适量石膏()，降低土壤的碱性

9 . 25℃时，往蒸馏水中加入足量粉末，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液电导率和随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是

A．加入粉末后，溶液上升的原因为

B．加入粉末后，溶液中的水解程度增大

C．时，

D．时，

10 . 下列有关说法中，正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中，AgCl的溶解度最小

C．已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO)=

D．Ksp小的难溶物可以转变为Ksp更小的难溶物，不可以转变为Ksp更大的难溶物