25℃时，往
蒸馏水中加入足量
粉末
，经过
后往溶液中加入
粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液电导率和
随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是
蒸馏水中加入足量粉末，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液电导率和随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是A．加入粉末后，溶液上升的原因为 |
B．加入粉末后，溶液中的 水解程度增大 |
C． 时， |
D．时， |
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更新时间：2024-01-13 16:28:28
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】常温下，下列说法中错误的是
A． 的 和 混合溶液中： |
B．溶液中， |
C． 的氨水，稀释10倍后，其 ，则 |
D．pH相同的①、② 、③ 三种溶液的 ：①>②>③ |
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【推荐2】常温下，向1L 0.1mol·L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性 |
| B．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5 |
C．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大 |
| D．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是（ ）
A．将浓度为  HF溶液加水不断稀释过程中， 保持不变，电离度变大，溶液中所有离子的浓度均变小 |
B． 时，将 的一元强酸溶液与 的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性 |
C．  溶液与 溶液等体积混合所得溶液中： |
D．对于沉淀溶解平衡 ，已知平衡常数 ，AgCl的平衡常数大于AgI，则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在： |
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【推荐1】向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加
，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化。下列说法不正确的是
，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化。下列说法不正确的是| A．P点溶液的大于1 | B．M点存在： |
C．N点存在： | D．水的电离程度： |
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名校
【推荐2】室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
| A．c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)] |
| B．c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—) |
| C．c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3) |
| D．c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+) |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．pH=9.25、浓度均为0.1mol/L NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液：c( )+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH-) |
B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c( )+c(OH-) |
C．NaHCO3溶液显碱性：c(Na+)＞c( )＞c(OH-)＞c(H+)＞c() |
| D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=c()+2c() |
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解题方法
【推荐1】下列方程式与所给事实不相符 的是
A．电解 溶液： |
B．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： |
C．利用覆铜板制作印刷电路板： |
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： |
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【推荐2】下列用于解释事实的化学用语书写不正确 的是
| A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH− |
B．Na2CO3溶液显碱性从而清洗油污的原理：CO +2H2O H2CO3+2OH− |
C．Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO (aq) |
| D．TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl |
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溶液和
溶液反应，
和NaI混合溶液逐滴滴加
溶液，先产生黄色沉淀
溶液的酸碱性，试纸显红色
是弱酸
的玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深
