室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
| A．c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)] |
| B．c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—) |
| C．c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3) |
| D．c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+) |
更新时间：2018-10-31 16:11:56
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解题方法
【推荐1】常温下，利用NaOH调节
溶液pH时，维持溶液中含磷微粒的物质的量浓度之和始终为0.1mol/L，得到溶液中各种含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液pH时，维持溶液中含磷微粒的物质的量浓度之和始终为0.1mol/L，得到溶液中各种含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．H3PO4的电离方程式为：H3PO4  3H+＋PO |
B．M点时，溶液中c(Na+)>c(H2PO )=c(HPO )>c(OH-)>c(H+) |
| C．pH=5时，溶液c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3(PO) |
| D．pH=10时，溶液中水的电离程度比纯水小 |
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【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA |
B．1L 0.1mol/L  溶液中，所含阴离子数目为0.1NA |
C．标准状况下，2.24L  含有的中子数为1.1NA |
D．酸性 溶液与1mol  完全反应，转移电子数为NA |
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为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
离子数为
充分反应，产物的分子数为
和
微粒数之和为
单选题
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解题方法
【推荐1】某温度下，部分电解质的电离平衡常数数据如下。
下列说法正确的是
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A．该温度下，等物质的量浓度的三种溶液的 大小关系： |
B． 的电离方程式为 |
C．向 溶液中通入少量 ，漂白性增强的原因是 |
D．等浓度的 和 混合溶液中存在 |
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单选题
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．0.020 mol·L-1的HCN(aq)与0.020 mol·L-1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na+)>c(CN-) |
| B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A) |
| C．在物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1 |
D．c( )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl) |
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单选题
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解题方法
【推荐3】25℃时，下列说法不正确 的是
| A．pH=3的硫酸溶液中，由水电离出的H+浓度为1.0 × 10−11 mol·L−1 |
| B．pH相等的盐酸和醋酸溶液中，c(Cl−)＞c(CH3COO−) |
| C．NaHS溶液呈碱性，说明H2S是弱电解质 |
| D．pH=10的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH减小 |
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