1 . 为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。

已知：
下列关于该实验的分析不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因是

B．充分反应后①中浓度为

C．③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化

D．②中加入KI溶液后一定发生了反应

2 . 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．	B．
C．	D．

3 . 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将1mL0.1mol/L溶液滴入5mL 0.1mol/L NaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
B	向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液	先出现黄色沉淀	还原性强于
C	室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液	测得，	溶液中
D	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值	NaClO溶液的pH值大于溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是

A．用图甲测定中和热

B．用装置乙作为分馏的接收装置

C．图丙比较和溶解度大小

D．图丁探究铁的吸氧腐蚀

5 . 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	在的溶液中依次滴入几滴溶液和KI溶液	溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将通入溶液	有白色沉淀生成	生成了沉淀
C	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为、或
D	在溶液中通入气体	有沉淀生成	沉淀为

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂。
②金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	A13+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i．II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若I中Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂后加入NH₃·H₂O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)电解
Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂，生成1molMnO₂电子转移的数目为___________。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，如热至充分反应，生成CO₂，再滴加cmol/L KMnO₄溶液至剩余Na₂C₂O₄恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液的体积为dL，产品纯度为___________(用质量分数表示)。[已知：MnO₂及均被还原为Mn²⁺，M(MnO₂)=86.94g/mol、M(Na₂C₂O₄)=134.0g/mo]

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋

C．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2＋Ca2＋=2H2O＋＋CaCO3↓

D．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)

8 . 已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成SO3采用高压条件以增大平衡转化率

B．向的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅

C．向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度

D．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强

10 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01 mol⋅L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。

下列叙述正确的是

A．的数量级等于

B．n点表示AgCl的饱和溶液

C．向浓度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．的平衡常数为