1 . 向溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中M代表或)。下列说法正确的是

A．时，溶液中

B．时，溶液中

C．的平衡常数K的值为

D．用沉淀，溶液中浓度越大，沉淀效果越好

2 . 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	提纯	将含少量的固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化	的还原性比的强
C	室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出	室温下固体在水中的溶解性：
D	用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小	HClO的酸性比的强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数

①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。
已知：，

4 . 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含金属单质、、非金属单质P，还含有少量、、的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。

(1)“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作___________（填“阳极”或“阴极”）；另一极的主要电极反应为：_____________________。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
(2)“沉镍”时，离子方程式为___________________________________________，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_____________（已知：在该工业环境下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
(3)已知：时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________。
(4)从溶液里获取的操作主要有：___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

5 . 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将1mL0.1mol/L溶液滴入5mL 0.1mol/L NaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
B	向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液	先出现黄色沉淀	还原性强于
C	室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液	测得，	溶液中
D	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值	NaClO溶液的pH值大于溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	在的溶液中依次滴入几滴溶液和KI溶液	溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将通入溶液	有白色沉淀生成	生成了沉淀
C	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为、或
D	在溶液中通入气体	有沉淀生成	沉淀为

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂。
②金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	A13+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i．II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若I中Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂后加入NH₃·H₂O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)电解
Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂，生成1molMnO₂电子转移的数目为___________。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，如热至充分反应，生成CO₂，再滴加cmol/L KMnO₄溶液至剩余Na₂C₂O₄恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液的体积为dL，产品纯度为___________(用质量分数表示)。[已知：MnO₂及均被还原为Mn²⁺，M(MnO₂)=86.94g/mol、M(Na₂C₂O₄)=134.0g/mo]

9 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01 mol⋅L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。

下列叙述正确的是

A．的数量级等于

B．n点表示AgCl的饱和溶液

C．向浓度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．的平衡常数为