1 . 化工生产中含Cu^2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C．向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应平衡常数K＝

2 . 某温度时，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（       ）

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B．加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．蒸发溶液可以实现b点到a点的转化

D．图中d点对应的是过饱和溶液

3 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba^2＋)＝－lgc(Ba^2＋)，p(SO₄^2-)＝－lg c(SO₄^2-)。下列说法正确的是（       ）

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

4 . 以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A1₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____（填选项编号）。

（2）流程中加入H₂O₂有气体产生，原因是___________________________________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）₃．已知：

	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	3.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH（填字母），调节pH的范围为______________。
a．Al₂O₃ b．NaOH c．Al（OH）₃ d．Na₂CO₃

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。
②装有KMnO₄溶液洗气瓶的作用是____________________________。
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式__________________________________________________。
④20℃时，0.1mol·L^－1硫酸铝铵，其溶液pH=3,则溶液中，2c(SO₄^2－)－c(NH₄⁺)－3c(Al³⁺)=____________mol·L^－1（填具体数字计算式，不必化简）

5 . 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3

6 . 下列实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag⁺)、pCl=-lg c(Cl^-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag⁺)和c(Cl^-)的相互关系。下列说法错误的是

A．A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C

B．A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10

C．B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

D．C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀

8 . 下列说法正确的是

A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数

B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强

D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响

9 . 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤。请回答以下问题：
已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9．6	6.7

（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有___________,第一步除去该溶液中的Fe^2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe^2＋沉淀除去？_____，（填“能” 或“不能”）理由是 _____________________________________________________________
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再调整溶液的pH将Fe^3＋沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____（填“是” 或“否”）,现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有________(有几个选几个，填代号，下同)。
A．浓HNO₃          B．Cl₂                       C．KMnO₄            D．H₂O₂
（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuCl₂的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．CuO                  B．NH₃·H₂O            C．NaOH               D．Cu(OH)₂
②加上述物质调节溶液的pH为3.2～4.7，原因是________________________________________________
（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl₂·2H₂O？______(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl₂·2H₂O____________________________________________(若填“能”，此空不用回答)

10 . 选考[化学与技术]根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
   
(1)废水I若采用CO₂处理，离子方程式是___________。
(2)废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，这是因为___________。
(3)③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg²⁺+___________═CH₃Hg⁺+___________；我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L。对于含Hg²⁺的污水，可加入沉淀剂___________(填写化学式)，使Hg²⁺除去，降低污染。
(4)④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为___________。
化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：
Ⅰ.取V₁ mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液。
Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。
(5)I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的仪器是___________。
(6)Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=___________(用含c、V₁、V₂的表达式表示)。