1 . 时，向的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，［已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法错误为是
   

A．点溶液满足：

B．b点溶液中有沉淀产生

C．点溶液中溶质有、、

D．的数量级是

2 . 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量和'醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	溶液蒸干灼烧后得到红色固体	固体成分是
C	向和混合溶液中，加入少量的固体，溶液颜色无变化。	改变离子浓度不会引起平衡移动
D	向盛有2mL0.1mol/L溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，得白色沉淀，再向其中加4滴0.1mol/L溶液，沉淀转化为黄色	的比的大

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 是一种氧化剂，其溶液常用作漂白剂和消毒剂，室温下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，催化剂作用下反应速度加快。利用废蚀刻液(含、及)制备碱性刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备

B．用装置乙制备溶液并沉铁

C．用装置丙分离溶液和

D．用装置丁将溶液蒸干制备

4 . 已知常温下，K_sp(Ag₂SO₄)＝2.0×10^－5。取适量Ag₂SO₄溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO₄^2-)＝0.017 mol·L^－1。向该饱和溶液中加入0.020 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是

A．R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B．得到溶液R的过程中会产生沉淀

C．R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D．加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动

5 . 下列叙述中不正确的是

A．对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积大的溶解度也大

B．向含有Ca(OH)2固体的溶液中加入适量的水使Ca(OH)2溶解，又达到平衡时，Ca(OH)2的溶度积不变

C．将难溶电解质放入纯水中，达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子的浓度之积就是该难溶电解质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，但AgCl是强电解质

6 . 下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B．0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

7 . 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

8 . 下列说法符合事实的是

A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。