1 . 三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A产生气体X，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为________。
(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为________。
(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：________。(写一点即可)
(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 溶液，并用4滴2酸化，再分别加入不同滴数的0.1溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~3	紫红色	黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响：与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______。所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为______。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________。
(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，_______；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，低温烘干沉淀，得到晶体。

2 . 化学与生活生产密切相关。下列叙述正确的是

A．漂白粉与盐酸混合使用可以提升消毒效果	B．实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性
C．核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体	D．常用含氟牙膏刷牙可坚周牙齿、预防龋齿

3 . 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中滴加3滴溶液，再滴加4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色
B	向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色	(和为的电离平衡常数)
C	往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成	非金属性：
D	向悬浊液中滴入适量氨水，悬浊液变澄清	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^－18；CuS：K_sp=1.3×10^－36；ZnS： K_sp=1.6×10^－24。下列说法错误的是

A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

C．0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

6 . 下列有关实验操作、现象与结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
B	向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C	充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D	某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	产生的气体一定是SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据实验操作、现象得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某无色溶液中滴加稀硫酸	产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色	原溶液中必含或
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加FeCl2溶液	起始没有气泡，一段时间后产生大量气泡	可能是Fe3+催化了H2O2的分解
D	向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液	先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列对应离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴入过量NaOH溶液：

B．向等物质的量浓度的KOH和的混合溶液中加入过量稀盐酸：

C．通入溶液中：

D．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色：

9 . 无机研究开创绝不无“钴”的时代，草酸钴可用作指示剂和催化剂，CoCl₂·6H₂O可作为饲料营养强化剂。用某水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、 SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O及CoCl₂·6H₂O工艺流程如图所示：

已知：①滤液1含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、 Mg²⁺等；
②酸性条件下，H₂O₂不会氧化Co²⁺；
③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Co2+	Mn2+
开始沉淀时	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀时	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

回答下列问题：
(1)“浸出”过程中，Co₂O₃参与反应的离子方程式为_______。
(2)“氧化”过程中涉及的反应离子方程式_______。
(3)“操作1”调pH的范围为_______。
(4)在实验室完成“操作3”需用到的玻璃仪器有_______。
(5)“操作4”洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_______。
(6)由已知③可知，当Al³⁺完全沉淀(Al³⁺浓度为1.0 ×10^-5mol·L^-1 )时Fe³⁺的浓度为_______。
(7)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是_______(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20°C时的颜色及K_sp值如表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

A．KCl

B．K2CrO4

C．KSCN

D．K2S

10 . 根据下列实验操作和现象，得到的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛溶液的试管中滴加溶液至不再有白色沉淀产生，再向其中滴加溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀	证明
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO 水解引起的
C	向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝	淀粉完全水解
D	压缩装有H2、I2(g)和HI混合气体(已平衡)的密闭容器，观察到气体颜色加深	无法证明平衡发生了移动

A．A

B．B

C．C

D．D