1 . 常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下K_sp(CaSO₄)=9×10^-6.下列说法正确的是

A．升高温度曲线会往左下方移动

B．b点加水可以变到b'，且此时的Ksp(CaSO4)=9×10-6

C．d点表示CaSO4的过饱和溶液

D．加入Na2SO4(s)，可以使溶液由c点变到a点

2 . 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb，还有少量BaSO₄、Fe₂O₃、Al₂O₃等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：

难溶电解质	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

ii.浓度为0.1mol•L^-1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Pb(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.3	7.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中，PbSO₄发生转化反应的离子方程式为______。
(2)在“酸浸”中，除加入CH₃COOH，还要加入H₂O₂。
①H₂O₂除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH₃COO)₂Pb溶液。H₂O₂在反应中表现_____性。
②H₂O₂也能使PbO₂化为(CH₃COO)₂Pb溶液，反应中生成的氧化产物是_____。(填化学式)
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______(写出1条)。
(3)“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是______。
(4)“沉铅”时，0.1mol/LPb²⁺在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10^-5mol/L，则Pb(OH)₂的K_sp=_____mol³/L³。

3 . 常温下，的值分别为，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数

B．在食盐水中，的溶解度及均比在蒸馏水中小

C．常温下，饱和溶液中

D．向饱和中加入溶液有沉淀生成，减小

4 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含
B	向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色	溶液已变质
C	向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象	酸性：盐酸
D	在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   
④不能作“钡餐”，而可以   
⑤泡沫灭火器灭火原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

6 . 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备工艺流程。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀pH	3.7	9. 6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)在浸出液中发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入调pH至5.2，目的是_______；加萃取剂的目的是除去锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“操作Ⅰ”包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2〜3，_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)将5.49g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃	固体质量/g
150〜210	4.41
290〜320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和气体，则在290〜320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为_______。(已知：的摩尔质量为)

7 . 测定水样中浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入25.00mL处理后的水样，加入几滴溶液；
②加入溶液(过量)，充分摇匀；
③用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。
已知：；(白色)，。下列说法错误的是

A．到达滴定终点时，溶液变为红色

B．该滴定法需在酸性条件下进行

C．根据可知，反应不能发生

D．该水样中的浓度

8 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．酸化和的混合溶液：

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：

D．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：

9 . 氧化钪(Sc₂O₃)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如图：

已知：①当离子浓度减小至10^-5 mol·L^-1时可认为沉淀完全。
②室温下TiO^2＋完全沉淀的pH为1.05
③K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉碎等措施，其目的是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“洗钛”时H₂O₂的作用之一是与TiO^2＋反应生成[TiO(H₂O₂)]^2＋，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为___________，H₂O₂还起到的作用是___________。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc^3＋、TiO^2＋、Fe^3＋浓度均小于0.01 mol·L^-1，再用氨水调节溶液pH使TiO^2＋、Fe^3＋沉淀完全而Sc^3＋不沉淀，则调pH应控制的范围是___________。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________，获得Sc₂O₃的实验操作方法是___________。