1 . 氧化钪(Sc₂O₃)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如图：

已知：①当离子浓度减小至10^-5 mol·L^-1时可认为沉淀完全。
②室温下TiO^2＋完全沉淀的pH为1.05
③K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉碎等措施，其目的是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“洗钛”时H₂O₂的作用之一是与TiO^2＋反应生成[TiO(H₂O₂)]^2＋，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为___________，H₂O₂还起到的作用是___________。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc^3＋、TiO^2＋、Fe^3＋浓度均小于0.01 mol·L^-1，再用氨水调节溶液pH使TiO^2＋、Fe^3＋沉淀完全而Sc^3＋不沉淀，则调pH应控制的范围是___________。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________，获得Sc₂O₃的实验操作方法是___________。

3 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸
B	比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液
C	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水冲洗
D	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入硅酸钠溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

(1)用少量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：___________。
(2)FeCl₃蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：___________。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：___________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.3

根据表中数据推测调节pH的范围是：___________。
(5)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：___________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe³⁺)为：___________mol·L^-1.(已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 3.80×10^-38)

5 . MSO₄和MCO₃是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10

B．c点的纵坐标0.33

C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点

D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体

6 . 测定溶液中Cl^-的浓度时，常用标准AgNO₃溶液滴定，K₂CrO₄作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag₂CrO₄的溶度积图，判断下列说法正确的是

A．P点时，二者的溶度积常数相同

B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态

C．向c(Cl-)=c()=1×10-2 mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5 mol·L-1时，c()=1×10-3.5 mol·L-1

D．向c(Cl-)=c()=1×10-8.5 mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-1 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，先产生Ag2CrO4沉淀

7 . NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：

(1)为提高废渣的浸出率，可采取的措施是__(答2点)；“酸浸”与“酸溶”两步所使用的酸相同，为___(填化学式)。
(2)步骤②中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为__。
(3)步骤③中加入足量的H₂O₂，理由是__。调节滤液Ⅱ的pH，可除去的金属离子是__。
(4)滤液Ⅲ中加入Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是__。
(5)④⑤两步操作的目的是__。
(6)经过“一系列操作”可得到NiSO₄•6H₂O晶体，其中具体操作包括__、__、过滤、洗涤、干燥等。如果得到产品的纯度不够，则还应该进行__操作(填序号)。
a.蒸馏          b.分液        c.重结晶        d.过滤

8 . I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。
向50mL的溶液中加入50mL的溶液，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合的体积变化，已知，请回答：
(1)两溶液充分混合后溶液的_______。
(2)完全沉淀后，溶液中_______。
Ⅱ.亚氯酸钠()常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：杂质不参与反应，、)
(1)达到滴定终点时的现象为_______。
(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是(      )
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失
B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
(3)该样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

9 . 下列说法中，正确的是

A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

B．难溶电解质都是弱电解质

C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水

D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同

10 . 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO₄(s)Sr²⁺(aq)+SO(aq)K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃(s)Sr²⁺(aq)+CO(aq)K_sp=2.5×10^-9
(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将__。
②增大CO的浓度，平衡常数K将__。