MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是
| A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10 |
| B．c点的纵坐标0.33 |
| C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点 |
| D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 |
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新疆维吾尔自治区2021届高三第二次联考理科综合能力测试化学试卷（已下线）押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）（已下线）小题22 难溶电解质的溶解平衡——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）江西省吉安市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试（理科）化学试题（已下线）题型27 沉淀溶解平衡常数及其应用图象（已下线）T13-溶液中的离子平衡（已下线）云南省昆明市官渡区第二中学2023-2024学年高三上学期开学化学试题
更新时间：2021-03-03 15:24:51
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【推荐1】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
| A．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大 |
| B．Ksp(XY2)小于Ksp(AB)，则XY2的溶解度小于AB的溶解度 |
| C．在沉淀溶解平衡体系中，沉淀的速率和溶解的速率相等 |
| D．在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 |
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【推荐2】25℃，已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是
| A．恰好形成AgCl饱和溶液 | B．能析出AgCl沉淀 |
| C．不能析出AgCl沉淀 | D．无法确定能否析出AgCl沉淀 |
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名校
【推荐3】某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
下列说法不正确的是
| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 | 2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液 | 6滴0.1 mol∙L−1KCl溶液 | I中无明显现象 |
| 6滴0.1 mol∙L−1KI溶液 | II中产生黄色沉淀 | ||
| 6滴0.1 mol∙L−1HCl溶液 | III中产生白色沉淀 | ||
| 6滴饱和KCl溶液 | IV中产生白色沉淀 | ||
| A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀 |
B．II中存在平衡：AgI(s) Ag+(aq)+I－(aq) |
| C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力 |
| D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题 |
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【推荐1】已知：常温下
、
，向硫酸钡的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后静置、分层，装置如图所示。下列说法正确的是
、，向硫酸钡的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后静置、分层，装置如图所示。下列说法正确的是| A．下层难溶的固体中含有碳酸钡 | B．下层难溶的固体中只含有硫酸钡 |
| C．下层难溶的固体中只含有碳酸钡 | D．上层溶液中 |
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解题方法
【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将SO2通入溴水中，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 向5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1 KI溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色 | FeCl3与KI反应有一定的限度 |
| C | 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2，产生白色沉淀 | AlO 结合H+能力比HCO 强 |
| D | 向5mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液滴加5滴0.1mol·L-1 K2CrO4溶液，有砖红色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L-1 Na2S溶液，有黑色沉淀生成 | Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2S) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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+6H+=3I2+3H2O
=Fe3++NO↑+2H2O
+2H2O=2Mn2++4H++5
(aq)
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名校
【推荐1】溶度积常数受影响（）
| A．温度 | B．浓度 | C．压强 | D．酸碱性 |
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【推荐2】下列有关叙述中，不正确的（ ）
①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6
③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小
④常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．
①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6
③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小
④常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
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(Ax+)•c平(By-)的是
Ag+(aq)+Cl-(aq)
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】下列实验方案能达到目的的是
| 选项 | 实验方案 | 目的 |
| A | 在 饱和溶液中加少量 粉末 | 证明存在 |
| B | 常温下，大小、形状相同的铝片分别与 、 的硫酸反应 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| C | 常温下，用精密 计测定 、 溶液的分别为10.2、12.6 | 证明HX的酸性比HY的酸性强 |
| D | 向相同浓度的 和 混合溶液中滴加少量 溶液 | 比较 、 的相对大小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】25℃时，在含有大量
的饱和溶液中存在着平衡：
，加入少量固体，下列说法不正确的是
的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是A．溶液中 浓度减小、 浓度增大 | B．溶度积常数 不变 |
| C．的溶解度不变 | D．沉淀溶解平衡向左移动 |
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【推荐3】一定温度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2- 最低浓度的对数值lgc (S2－)与lgc (M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15 ；Ksp(CuS) 最小，约为1×10 -35 |
| B．MnS+Cu2+ ⇌CuS+Mn2+，K=1020 |
| C．向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2- )变小 |
| D．向相同浓度的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol•L-1的Na2S溶液， Cu2+最先沉淀 |
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